《分子间作用力》参考课件 (1).pptxVIP

第4节分子间作用力

1.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。能从微观层次理解物质的某些性质与分子间作用力有关,发展宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.知道氢键对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。

必备知识正误判断一、分子间作用力1.分子间存在多种相互作用,人们将这些作用统称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多,其中最常见的一种是范德华力。2.范德华力(1)定义:分子间普遍存在的一种相互作用力,它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特点:范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,范德华力的作用能一般只有2~20kJ·mol-1,而化学键的键能一般为100~600kJ·mol-1。(3)实质。范德华力的实质也是电性作用,它没有饱和性和方向性。

必备知识正误判断3.范德华力与物质的性质范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高。例如,卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高,是因为它们的范德华力逐渐增强。在常温、常压下,氟单质和氯单质为气体,溴单质为液体,碘单质为固体。

必备知识正误判断【微思考1】范德华力与化学键的作用微粒有什么不同?提示:化学键的成键微粒包括原子、离子、电子,而范德华力存在于分子之间。【微思考2】液态苯、汽油等发生汽化时,为何需要加热?提示:液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。

必备知识正误判断二、氢键与物质性质1.氢键(1)氢键的形成。在水分子中,氢原子以共价键与氧原子结合。氧元素的电负性很大,在与氢原子形成共价键时氧原子强烈吸引共用电子,使之偏向自己,从而使自身带有部分负电荷,同时使氢原子带有部分正电荷。当一个水分子中的这种氢原子和另一个水分子中的氧原子接近时,带有部分正电荷的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它,并产生静电作用形成氢键。氢键也是一种常见的分子间作用力。

必备知识正误判断(2)氢键的表示形式。①通常用X—H…Y表示氢键,其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。②X—H…Y中H和Y原子核间的距离比范德华半径之和小,但比共价键键长大得多。氢键的作用能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。

必备知识正误判断2.氢键形成的条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素具有较大的电负性和较小的原子半径。X、Y原子一般是氮原子、氧原子和氟原子。

必备知识正误判断3.氢键对物质性质的影响(1)氢键的作用能一般不超过40kJ·mol-1,比化学键的键能小得多,比范德华力的作用能大一些。氢键的形成赋予物质一些特殊的性质,主要表现为物质的熔点和沸点升高。另外,氢键对物质的电离、溶解等过程也产生影响。?(2)氢键影响熔、沸点的原因:分子间存在着氢键时,破坏分子间的氢键,会消耗更多的能量,所以存在氢键的物质一般具有较高的熔点和沸点。(3)氢键的分类。尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力,但是氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间就存在氢键。

必备知识正误判断【微思考3】为什么氢键在自然界中能广泛存在?提示:只要具备形成氢键的条件,物质将倾向于尽可能多地形成氢键,以最大限度地降低体系的能量。氢键的形成和破坏所对应的能量变化比较小;氢键的形成不像共价键的形成对方向的要求那么高,在物质内部分子不断运动变化的情况下氢键仍能不断地断裂和形成。因此,氢键广泛存在于自然界中。

必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的唯一因素。()2.范德华力与物质的性质没有必然的联系。()3.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质。()4.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。()5.每个水分子内含有两个氢键。()6.冰、液态水、水蒸气中都存在氢键。()7.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键。()答案:1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×

探究1探究2素养脉络随堂检测范德华力对物质性质的影响问题探究下图中列出了部分卤族元素单质的熔、沸点。

探究1探究2素养脉络随堂检测1.卤族元素单质熔、沸点发生这样变化的原因是什么?提示:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸点就越高。2.碘单质中存在几种作用力?当碘单质发生三态变化时破坏的是什么作用?提示:碘单质中碘分子内有I—I共价键,碘分子之间有范德华力。当碘单质发生三态变化时,由于碘分子间的范德华力比I—I共价键弱得多,因此克服范德华力