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初三化学酸和碱复习.知识点+考点+习题--第1页

初三化学春季教案二

酸和碱

【中考考点】

1.掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色

2.盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和

化学性质和化学方程式

3.理解不同的酸或碱具有相似的化学性质及其原因

【知识回顾】

知识点1.酸、碱与指示剂作用

（1）指示剂概念：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常简称指示剂

（2）酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况：

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成_____色；

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成_____色。

备注：当指示剂遇到酸或碱的溶液时，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。

知识点2.常见的酸：

盐酸（HCl）和硫酸(HSO)，实验室还有用硝酸(HNO)、醋酸（CHCOOH）（1）常见酸的物理

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性质及用途：

物理性质用途

盐酸浓盐酸是___色、有刺激性气味的液重要化工产品。用于金属表面除锈、制

(HCl)体，易挥发，在空气中冒_____，有造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

酸味。人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有重要化工原料。可用于生产化肥、农药、

(HSO)__________，溶于水时放热。具有强火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和

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烈腐蚀性金属除锈等；在实验室常用作干燥剂

备注：

①书上实验浓硫酸稀释只能把______________________________，不能反过来，原因：

________________________________________

②浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减少；浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，

质量会增大。所以浓盐酸和浓硫酸都需密封保存。

（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）

①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在

（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，

一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐

浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气

酸和稀硫酸，因。如铁与稀

盐酸，稀硫酸的反应化学方程式分别为：__________________________________________

（FeCl溶液、FeSO溶液的颜色为浅绿色）

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③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

如：铁锈和盐酸，稀硫酸反应_________________________________________________

氧化铜和盐酸，稀硫酸的反应_________________