《课时2 酸碱中和滴定》精品课件 (1).pptxVIP

;【思考与讨论】;酸碱中和滴定;2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和(H++OH-=H2O)，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。;用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？;量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.;5、实验仪器;仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管;0刻度处;有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）

A.大于40.0mLB.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mL;6.滴定管的使用方法;7.主要试剂

(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)

8.实验操作

以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：

(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗;(2)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。;滴定终点判断的答题模板;(5)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝计算待测液的物质的量浓度。;中和滴定记忆口决;;当滴入NaOH溶液19.96mL时（比化学计量点NaOH溶液少1滴）：;(4)化学计量点后：NaOH过量;pH;;;pH;3.指示剂的选择原则;;以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是()

A、由黄色到红色B、由橙色到红色

C、由黄色到橙色D、由红色到橙色;酸碱中和滴定误差分析;2.滴定管读数误差分析

滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：;读数引起的误差：;c待=—————;3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线;;归纳总结：;用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶???）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？;;中和滴定误差分析

(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。

若把位置放反，则出现的误差相反。

(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。

若标准液用量偏多，则测定结果偏高；

若标准液用量偏少，则测定结果偏低；

若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。;下列实验操作不会引起误差的是()

A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴

D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡;当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失;用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()

A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出

C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视

D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定;3;酸

碱

中

和

滴

定