《1.2.1_有机物的分离提纯和确定实验式》参考课件.pptxVIP

第一章有机化合物的结构特点与研究方法;学习目标;必;;(2)实验装置(填仪器名称);注意事项：①温度计水银球位于。

②碎瓷片的作用：。

③冷凝管中水流的方向是口进入，口流出。;2．萃取——分为萃取和萃取。

(1)萃取的原理

①液-液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的

不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固-液萃取是利用从中溶解出待分离组分的过程。;(2)萃取剂的条件及常用试剂

待分离组分在萃取剂中的溶解度较，常用的萃取剂有、、二氯甲烷等。

(3)分液：将萃取后的两层液体分开的操作。

(4)主要玻璃仪器为、烧杯。;微点拨：①分液时，上层液体从上口倒出。

②萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。;3．重结晶——提纯有机化合物常用的方法

(1)原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的不同而将杂质除去。

(2)溶剂的选择

①杂质在所选溶剂中的溶解度，易于除去。

②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行。;三、确定实验式——元素分析

1．实验式：有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，也称为。

2．李比希定量分析一般过程;[示例]某种含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。则：

①氧的质量分数为。

②C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈。

③该未知物A的实验式为。;;2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1。由此可得出的结论是()

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B．分子中碳、氢原子个数比为2∶1

C．有机物中必定含氧元素

D．无法判断有机物中是否含有氧元素;3．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．洗气

(1)________分离食盐水与沙子的混合物。

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)________分离水和汽油的混合物。;(4)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)________除去混在乙烷中的乙烯。

(6)________提取碘水中的碘。;关;有机物的分离、提纯;，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下：

;[实验]

;图示如图：

;[讨论]

(1)溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？

(2)实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？

(3)如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？;方法;分液;微点拨：分离提纯物质的“四原则”

;1．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此推知分离A和B的最佳方法是()

A．萃取B．结晶C．蒸馏D．分液;解析：[观察表中数据，得知A、B两种物质都是有机物，都溶于水，不能用萃取或分液方法进行分离；它们的熔点都比较低，常温下为液体，不能结晶方法析出；它们的沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法将A、B分离。];2．下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是()

A．粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤

B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热

C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间

D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验;解析：[粗苯甲酸加热溶解后，为防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A项错误；漏斗进行预热，可减小温差，B项正确；趁热过滤后，用冰盐水冷却形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C项错误；重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯