《离子键》名师课件.pptVIP

专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间也必然存在着作用力回忆一下：构成物质的基本微粒有哪几种？构成物质的微粒有分子、原子、离子等氯气——分子每个氯分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石——碳原子直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用;氯化钠——阴、阳离子离子间存在强烈的相互作用。把H2O加热到约1000℃，才有少量分解。这说明在一个H2O中的O和H之间存在着强烈的相互作用力一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。1.概念理解：a.直接相邻b.原子或离子之间c.强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因NaCl形成的微观过程Na+Cl－电子转移不稳定较稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在怎样的相互作用？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用做叫离子键。二、离子键1.概念理解：含有离子键的化合物就是离子化合物。a.成键粒子：b.成键性质：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）c.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。思考哪些物质能形成离子键？练一练：判断下列化合物是否为离子化合物KClNa2ONa2SHClH2ONH4Cl活泼的金属元素（IA，IIA）活泼的非金属元素（VIA，VIIA）NH4+酸根离子阳离子阴离子练一练：判断下列化合物是否为离子化合物K2CO3NaOHNaNO3HNO3H2SO4(NH4)2SO4判断：如果一种化合物全部由非金属元素组成，则它一定不是离子化合物。硝酸铵小结能形成离子键物质活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子或OH-形成的盐或碱铵盐和酸根阴离子（或活泼非金属元素）形成的盐常见的含有离子键的物质：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中2.金属氧化物中3.强碱和大多数盐中例1：下列说法正确的是()A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物Na+Cl－电子转移优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦1、原子的电子式电子式：在粒子符号周围，用黑点“·”或小叉“×”来表示其最外层电子数的式子练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式HOClMgNa2、阳离子的电子式：简单阳离子的电子式只要用其离子符号表示即可例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子氟离子例2、写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。Ca2BrO2-Li4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型FNaKO2-KClCa2Cl例3：分别写出氟化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.****