《化学反应的热效应》第二课时教学课件 (1).pptVIP

二、热化学方程式2.书写热化学方程式的注意事项（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变二、热化学方程式3.热化学方程式的意义（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→能总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2（g）+O2(g)=====H2O(g)△H=－241.8KJ/mol（4）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。化学方程式热化学方程式方程式意义计量数意义反应条件?H物质的状态表示物质变化物质变化和能量变化既表示物质的量还表示分子个数表示物质的量注明不注明无注明温度、大小、正负不注明注明热化学方程式与一般化学方程式的区别例1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应，生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol例2.已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出55.625KJ热量写出该反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式例3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ·mol－1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-484kJ·mol－1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝+242kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝+484kJ·mol－1A二、化学反应的焓变（一）焓变（二）热化学方程式的书写课堂小结放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”(1)正确写出配平的化学方程式；(2)注明反应物和生成物的状态；(3)标明反应的焓变?H(注意单位和+、-）；(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下)。3、ΔH=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和2、恒压条件下，?H=QP1、ΔH＝H（反应产物）－H（反应物）目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应1.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应2.对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④C目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol?O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920?kJB.557kJC.436kJD.188kJC目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1?mol?Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243?kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1?mol?HCl分子时释放431?kJ的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183