福建省莆田第一中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题.docVIP

福建省莆田第一中学2022-2021学年高二化学下学期期中试题

〔考试时间：90分钟总分：100分〕

可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14

第一卷〔共46分〕

一、选择题〔每题只1个选项符合题意；1-14题每题2分，15-20题每题3分〕

1．以下化学用语表示不正确的选项是()

A．乙醇的结构简式：C2H5OHB．乙烯的最简式(实验式)：CH2

C．CSO的电子式：D．Cl-的结构示意图：

2．以下有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()

A．CH2==CH—C≡NB．CH2==CH—CH2—CH==CH2

C.D．CH2==CH—CH==CH2

3．以下各组物质不属于同系物的是()

①CH2==CH—COOH和油酸C17H33COOH②和

③正丁烷和新戊烷④CH3CH2CHO和

A．①③B．①④C．②③ D．②④

4.以下说法中正确的选项是()

A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同

C．分子中含有1个手性碳原子

D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

5.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在以下L层分布中正确的选项是〔〕

A.???????????????????????????????????????B.?

C.??????????????????????????????????????????D.?

6.以下氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是()

7.一种元素原子的价电子构型为2s22p5，以下有关它的描述正确的有()

A.?在周期表中电负性最大??????????????????

B.?在周期表中第一电离能最大

C.?在周期表中原子半径最小??????

D.?核外电子只有7种运动状态

8.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是〔?????〕

A.?IB????????????????????????B.?ⅡA????????????????????C.ⅡB?????????????D.?Ⅷ

9.以下性质描述符合分子晶体的是()

A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电

B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g·cm－3

10.以下事实不能用键能的大小来解释的是()

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反响

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反响

11.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。以下有关说法不正确的选项是()

A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α-Fe晶胞边长假设为acm，γ-Fe晶胞边长假设为bcm，那么两种晶体密度比为b3∶a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同

12.以下说法中错误的选项是〔〕

A．在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键

B．SO2、SO3都是极性分子

C．SiHCl3水解反响生成物之一有H2【电负性：H-2.1；Si-1.8】

D．离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高

13．以下曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的选项是〔〕

14.以下物质的结构或性质与氢键无关的是()

A.乙醇的沸点B.冰的密度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构

15.SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图如右，那么断裂1molS—F键需吸收的能量为()

A．155kJB．247.3kJ

C．327kJD．406.7kJ

16.最近有人用一种称为“超酸〞的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反响，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]－，这个反响看起来很陌生，但反响类型却跟以下化学反响中的一个相似，该反响是()

A.SO3＋H2O=H2SO4

B.NH3