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第三章第一节第二课时
《电离平衡课时2》作业设计
一、单项选择题=1\*ROMANI
1.下列说法正确的是()
A.电离常数受溶液浓度的影响
B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大
D.H2CO3的电离常数表达式:Ka=eq\f(c?H+?·c?CO\o\al(2-,3)?,c?H2CO3?)
答案B
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.电离常数受溶液浓度的影响
L1
B
B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
L1
C
C.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大
L1
D
D.H2CO3的电离常数表达式:Ka=eq\f(c?H+?·c?CO\o\al(2-,3)?,c?H2CO3?)
L1
2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.8×10-4
1.8×10-5
6.4×10-6
则0.1mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是()
A.HCNB.HFC.CH3COOH D.HNO2
答案B
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.HCN
L1
B
B.HF
L1
C
C.CH3COOH
L1
D
D.HNO2
L1
3.室温下,稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O?NH4++OH-,下列有关叙述正确的是()
A.加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)增大
B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强
C.加水稀释,平衡常数Kb增大
D.加入NaOH固体,平衡逆向移动
答案B
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)增大
L1
B
B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强
L1
C
C.加水稀释,平衡常数Kb增大
L1
D
D.加入NaOH固体,平衡逆向移动
L1
4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到体积为原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5mol·L-1
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
答案B
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
L1
B
B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
L1
C
C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到体积为原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5mol·L-1
L2
D
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
L1
5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,可以采取的措施是()
①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体
A.①②B.②③⑤C.③④⑤D.②④
答案D
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.升温
L1
B
B.降温
L1
C
C.加入NaOH溶液
L1
D
D.加入稀盐酸
L1
6.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离且使H+浓度增大,应采取的措施是()
A.升温 B.降温
C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸
答案A
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.升温
L1
B
B.降温
L1
C
C.加入NaOH溶液
L1
D
D.加入稀盐酸
L1
二、单项选择题Ⅱ
7.0.10mol·L-1HA溶液中有1%的HA电离,则HA的电离平衡常数Ka为()
A.1.0×10-5 B.1.0×10-7
C.1.0×10-8 D.1.0×10-9
答案A
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.1.0×10-5
L2
B
B.1.0×10-7
L2
C
C.1.0×10-8
L2
D
D.1.0×10-9
L2
8.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。工业上为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()
A.HCl B.CaCO3(s)
C.H2O D.NaOH(s)
答案B
考点
细化内容
质量水平
电离平衡常数
A
A.HCl
L1
B
B.CaCO3(s)
L1
C
C.H2O
L1
D
D.NaOH(s)
L1
9.某酸HX是一种
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