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《反应焓变的计算》名师教案

教学内容：利用盖斯定律进行化学反应热的计算?

教学目标：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。?

教学过程：?

一、铺垫：?

[教师]下列数据表示燃烧热吗？why?

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)???△H1=-241.8kJ/mol??

[设计意图]与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g)??ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。?

[学生]不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。?

[教师]那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？?

已知：?H2O(g)==H2O(l)???△H2=-44kJ/mol?

[学生]H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)??△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol??

二、引入：?

[教师]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)?ΔH1=?

思考并回答：①能直接测出吗？如何测？

②若不能直接测出，怎么办？?

[设计意图]使学生首先在无意识的情况下应用盖斯定律，以便对盖斯定律的理解。

[学生]讨论发现：不能直接测出

得出方案：?

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)?????ΔH1=???

②CO(g)+1/2O2(g)==?CO2(g)??ΔH2=-283.0kJ/mol?

③C(s)+O2(g)==CO2(g)?????ΔH3=-393.5kJ/mol?

①+②=③?，

?????则?ΔH1?+?ΔH2?=ΔH3?

所以，ΔH1?=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol?

[教师]为什么可以这样计算？应用了什么原理？??

三、盖斯定律?

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。

[教师]盖斯何许人也？?

[学生]讲述盖斯的生平事迹。??

四、对盖斯定律的理解与分析?

?

[教师]请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？

[学生]ΔH=ΔH1+ΔH2

[教师]根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。??

五、应用盖斯定律计算反应热?

例1：已知：?

1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H1=－283.0kJ/mol??????

2、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H2=－285.8KJ/mol?

3、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H3=－1370KJ/mol?

试计算：4、2CO2(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H

[学生]思考讨论，设计方案：??

[教师]你知道火箭的燃料是什么吗？?

例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

?N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)????△H1=-534kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)???△H2=-534kJ/mol??

请写出发射火箭反应的热化学方程式。

[学生]先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，?

△H=2△H2-△H1=-534kJ/mol??

2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)??△H=-534kJ/mol

[教师]学生上黑板展示?