2.2 化学平衡（影响化学平衡的因素）课件 (共38张PPT) 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二节化学平衡;条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡;某条件下平衡(Ⅰ);一、化学平衡的移动;3．平衡移动的方向：;4、影响化学平衡的因素;实验结论;浓度对化学平衡的影响——理论分析;浓度对化学平衡的影响——图像分析;①速率变化—看外界条件（C/T/P/催化剂等）如何改变

平衡移动—看v正和v逆的相对大小;课堂练习1、可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？;2．压强对化学平衡的影响——实验探究;压缩体积（压强增大)，颜色先变深后变浅

c(NO2)变大c(NO2)变小（消耗NO2）

平衡向正反应即气体体积减小的方向移动

增大体积(压强减小)颜色先变浅后变深

c(NO2)变小c(NO2)变大（生成NO2）

平衡向逆反应即气体体积增大的方向移动;实验

（同温度下）;2NH3(g)N2(g)+3H2(g);;;H2(g)+I2(g)2HI(g);现以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例进行说明。

若m+n=p+g，增大压强，平衡_______________;

若m+np+q，增大压强，平衡_______________;

若m+np+q，增大压强，平衡_______________。;压强对化学平衡的影响注意事项;课堂练习2、在一定温度下的密闭容器中发生反应

xA(g)+yB(g)zC(g),平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L下列有关判断的是（）

A.x+yzB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数减小;3．温度对化学平衡的影响——实验探究;受热颜色变深C(NO2)增大，即平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；

遇冷颜色变浅C(NO2)减小，即平衡向正反应（放热反应）方向移动。;对于放热反应，升温使K减小，QK，平衡向逆反应方向(吸热方向)移动。;正反应是吸热反应;课堂练习3、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下???

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋，

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是()

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

;催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正逆反应的活化分子百分数增加倍数相同，正逆反应速率增加的倍数也相等。不能改变达到平衡状态的反应混合物的组成，只改变到达平衡的时间。;课堂练习4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()

A.?提高反应物的平衡转化率

B.?以同样程度改变正逆反应的速率

C.?增大正反应速率，降低逆反应速率

D.?改变平衡混合物的组成;外界条件的改变;四、勒沙特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

注：①此原理只适用于已达平衡的体系

②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；

③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。;实验原理;讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：;课堂小结;1、已知在氨水中存在下列平衡：;2、将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

下列说法不