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钠的氧化物教学反思--第1页
钠的氧化物教学反思
1.1
2.2
3.3
通过复习氧化钙的化学性质得出氧化钠的化学性质，通过学生的
亲自操作教师引导学生从实验现象中推测反应产物，学生主动运用已
有的知识完成吸收的实验设计，化学新教材尤其重视这一学科教学特
征。
钠的氧化物教学反思2017-08-1318:03:50|#1楼
钠的氧化物教学反思
五原一中高一化学组王雷
《钠的氧化物》是新课程人教版高中化学必修1第三章的第二节，
化学新课程中元素化合物的知识与传统的元素化合物知识教学相比，
高中化学新课程教学并不仅仅教给学生“纯粹”的化学知识（这导致
学生被动接受、死记硬背，机械训练，严重影响学生素质的提高），
而是倡导将元素化合物知识置于自然界和生产生活的真实背景，并在
教学中教给学生研究物质性质的思路和方法，从而使学生体会知识的
价值，提高运用知识的能力；同时也为培养学生情感态度与价值观提
供有效途径和载体。因此，在备课时，对教学目标定位为：
（一）知识与技能
1.了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，知道氧化钠和过氧化钠都
能与水、二氧化碳反应，并能够正确书写有关反应方程式；
2.学生主动运用已有的知识完成氧化钠与水和二氧化碳反应的方
程式；
3.了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用对社会生产的积极作用。
（二）过程与方法
通过Na2O2和H2O反应的实验探究，使学生体验实验探究的过
程和乐趣，从中培养学生的观察能力、分析能力、推理能力以及训练
科学的学习方法。
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（三）情感态度与价值观
1．激发学生热爱化学、勇于探索化学的精神；
2．通过介绍过氧化钠在生活中的作用，让学生体会到学以致用。
确定目标后，在课堂上完成教学重点和难点的突破，我的做法是：
1．创设学习情境，引生入境
首先通过着火的图片，联想到灭火的物质——二氧化碳和水，通
过水能点火实验说明与过氧化钠有关引出新课。
2．通过复习氧化钙的化学性质得出氧化钠的化学性质。
3．做第一个探究实验，突破本节课的难点。
在疑的情况下，首先观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理
性质，然后分组做教材中的演示实验，并增加向反应后的溶液中滴加
无色酚酞的实验。通过学生的亲自操作，教师引导学生从实验现象中
推测产物。由于出现了使带火星木条复燃的现象，可推知产生了
氧气，从而得出了过氧化钠是一种强氧化剂，又从无色酚酞试液变红
的现象，推知产生了碱——氢氧化钠，振荡溶液又褪色，证明过氧化
钠溶液具有漂白性，在此可将已学过的具有漂白性的物质作一下总结，
从而使知识条理化。通过对实验现象的分析，将学生的感性认识上升
到理性认识。再从理论上分析过氧化钠与水反应的实质：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2
在讲过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的性质时，可补充Na2O2
与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，
观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应。联系人在呼吸时吸收
的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜
水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学
生理解
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