《弱电解质的电离平衡》参考课件1 (1).pptVIP

主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测第1课时弱电解质的电离平衡第2节弱电解质的电离盐类的水解弱电解质的电离平衡学习探究本节知识目录探究点二电离平衡常数目标定位知识回顾自我检测探究点一弱电解质的电离平衡学习目标定位1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。学习重难点：电解平衡的影响因素和电离平衡常数。知识回顾1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质知识回顾Kw＝[H＋][OH－]增大减小10－12mol·L－12或12学习探究探究点一：弱电解质的电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－H＋、CH3COO－、CH3COOH2.右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示的速率；vb表示的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。醋酸分子电离成离子离子结合成醋酸分子不断减小不断增大va＝vb≠0电离平衡学习探究接近于0接近于0最大减小最大最大不变不变不变然后减小，达平衡时不变混合初最大，混合初最大，然后减小，混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变达平衡时不变学习探究向右移动向左移动向右移动向右移动向左移动增大减小增大减小减小增大减小减小增大增大疑难解析勒·夏特列原理不但适用于化学平衡，也适用于其他平衡如：电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡等。学习探究归纳总结1．电离平衡状态2．电离平衡的特征率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。学习探究归纳总结加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。(1)温度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(2)浓度：(3)其他因素：3．影响电离平衡的因素学习探究归纳总结４．弱电解质的电离方程式的书写题目解析学习探究活学活用能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态判断电离达平衡的标志是：一、V电离=V结合。二、可变量达不变。相等并不能证明达平衡，平衡也不一定相等。D题目解析学习探究加入HCl时H＋的浓度变大,平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终H+的浓度比未加HCl前还是要大加入CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，平衡向逆反应方向移动加入水促进弱电解质的电离加入NaOH固体,与H＋反应，H＋的浓度变小，平衡向正反应方向移动B如CH3COOH的电离常数的表达式是NH3·H2O的电离常数的表达式是学习探究探究点二：电离平衡常数疑难总结1．电离平衡与化学平衡类似，根据化学平衡常数的表达式，则弱电解质ABA＋＋B－的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式为2.一元弱酸的电离常数用Ka表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，化学平衡常数为[]学习探究3．根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的弱酸的酸性相对较强(或弱碱的碱性相对较强)。学习探究归纳总结(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是Ka