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原子结构;4.1.1波尔原子结构理论;2.波尔理论;4.1.2氢原子光谱;4.2核外电子的运动特性;４.２.２微观粒子的波粒二象性的统计解释和海

森堡测不准原理;海森堡（Heisenberg）提出的测不准关系：;4.3波函数和单电子原子结构;为了方便,通常将空间坐标(x,y,z)换算成球坐标(r,θ,φ).;每个波函数都是由三个量子数来确定,即每条

原子轨道必须由三个量子数来描述.量子数不同,

原子轨道不同.

这三个量子数分别为主量子数n,角量子数l以

及磁量子数m.;(2)角量子数l:代表电子在空间角度上出现的几率,

即决定原子轨道形状.简称电子亚层.

l的取值受主量子数n的限制,l=0,1,2……n-1.

在光谱学中分别称s,p,d,f亚层.;S原子轨道形状为球形.

P原子轨道形状为双球形(或哑铃形)

d原子轨道形状为四瓣形.;对于单电子原子来说,各轨道能量只与主量子数

有关,与角量子数无关.;对于多电子原子来说,各轨道能量除了与主量

子数有关外,还与角量子数有关.;同一亚层中,磁量子数不同的各轨道能量相同,

称为简并轨道.

如:dxy,dxz,dyz,dx2-y2,dz2为简并轨道,能量相同.;主量子数.角量子数与磁量子数间的关系;例1：描述电子层能量高低的次序和电子云离核远

近的是（）

描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（）

描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是（）

描述核外电子自旋状态的是（）

A、自旋量子数B、角量子数

C、磁量子数D、主量子数;例3：对于多电子原子，下列所描述的各电子中，能量最高的电子是（）

A、（2、1、1、-1/2）

B、（2、1、0、±1/2）

C、（3、1、1、-1/2）

D、（3、2、2、±1/2）;例4：量子数组合n=3,l=1的原子轨道，可允许容纳的

最多电子数（）

A、6B、2C、8D、16;例6：当角量子数为5时，可能的简并轨道是（）

A.??6B.9C、11D.13;4.4多电子原子结构;4.4.2核外电子排布规律;2.能量最低原理;原子轨道填充次序图;例如：17号元素Cl;3.洪特规则;4.洪特规则特例;例:一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一

（1）2、1、0、+1/2（2）2、1、0、-1/2

（3）2、1、1、+1/2（4）2、1、1、-1/2

（5）2、1、-1、+1/2（6）2、1、-1、-1/2

试指出氧原子电子层结构中，2P4四个电子组合中正确的是（）

A、（1）（2）（3）（4）

B、（1）（2）（5）（6）

C、（2）（4）（5）（6）

D、（3）（4）（5）（6）;下列元素的电子结构式或轨道排布式哪些正确,

哪些错误,错误的指出违反什么规则?;4.5原子结构与元素周期律;4.5原子结构与元素周期律;例.价电子构型为3d84s2的元素，属于()

A、ds区，第三周期，IIB族

B、d区，第三周期，VI族

C、d区，第四周期，VIII族

D.ds区，第四周期，IB族;4.5原子结构与元素周期律;4.5原子结构与元素周期律;3.元素的电子亲和能;1．24号元素电子层结构及元素名称为（）

A、[Ar]3d44s2铬(Cr)

B、[Ar]3d54s1铬(Cr)

C、[Ar]3d44s2钒(V)

D、[Ar]3d54s2钒(V)

2．下列元素中，第一电离能最小的是（）

A、LiB、NaC、FD、Cl

3．下列元素中，第一电离能最大的是（）

A、BeB、