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§6-1离子键;第二步靠静电吸引，形成化学键。;r=r0，V有极小值，此时体系

最稳定，表明形成离子键。;离子键的形成条件;离子键—由原子间发生电子的转移，形成正负离子，并通过静电作用而形成的化学键;1-2离子键的特征

(1)作用力的实质是静电引力;（4）键的离子性与元素的电负性有关;1-3离子的特征;离子的电子层构型大致有5种

（1）2电子构型

（2）8电子构型

（3）18电子构型

（4）（18+2）电子构型

（5）8—18电子构型

在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律：

8电子层构型的离子8—17电子层构型的离子

18或18+2电子层构型的离子;（3）离子半径;=dMgO－=210－132=78(pm)

这种半径为哥德希密特半径。;离子半径的变化规律;1-4离子晶体;因离子键强度大，所以硬度高。但受到外力冲击时，易发生位错，导致破碎。;（2）离子晶体的类型;(3)离子半径比与配位数和晶体构型的关系;1-5晶格能;§4-2共价键;但Lewis没有说明这种键的实质，所以适应性不强。在解释

BCl3，PCl5等其中的原子未全部达到稀有气体结构的分子时，

遇到困难。;2-1价键理论(ValenceBondTheory);（1）共价键的本质;（2）成键的原理;（3）共价键的特点;共价键的方向性和饱和性;;Cl的3pz和H的1s轨道重叠，只有沿着z轴重叠，

才能保证最大程度的重叠，而且不改变原有的对称性。;共价键的键型;键成键轨道绕键轴旋转180°时，图形复原，

但符号变为相反。例如两个px沿z轴方向重叠的情况。;形象化的描述，?键是成键轨道的“肩并肩”重叠。;2-2杂化轨道理论;这些问题用一般价键理论难以解释。Pauling1931年提出杂化轨道理论，非常成功地解释了构型方面的这类问题。;（1）杂化与杂化轨道的概念;（2）杂化轨道的类型;（b）sp2杂化;(c)sp3杂化;(3)等性杂化与不等性杂化;2-3价层电子对互斥理论;（2）判断共价分子结构的一般规则;（3）判断共价分子结构的实例;（1）理论要点;(3)线性组合的原则;b)能量相近原则

H1s－1312kJ·mol－1Na3s－496kJ·mol－1

O2p－1314kJ·mol－1

Cl3p－1251kJ·mol－1(以上数据根据I1值估算）;（4）同核双原子分子的分子轨道能级图;;H2分子轨道图;N2分子轨道图;（5）异核双原子分子的

分子轨道能级图;2-5键参数与分子的性质;（3）键长;（4）键角;2-6分子晶体和原子晶体;;（2）原子晶体;双原子分子HCl的正负电重心不重合，是极性分子。若正电（和负电）重心上的电荷的电量为q，正负电重心之间的距离为d（称偶极矩长），则偶极矩μ=qd。;双原子分子的偶极矩就是极性键的键矩。;非极性分子在外电场的作用下，可以变成具有一定偶极矩的极性分子。;非极性分子在无外电场作用时，由于运动、碰撞，原子核和电子的相对位置变化……其正负电重心可有瞬间的不重合；极性分子也会由于上述原因改变正负电重心。

这种由于分子在一瞬间正负电重心不重合而造成的偶极叫瞬间偶极。

瞬间偶极和分子的变形性大小有关。;二、分子间作用力（范德华力）

化学键的结合能一般在1.0?102kJ·mol－1数量级，而分子间力的能量只有几个kJ·mol－1。;3色散力;取向力、诱导力和色散力统称范德华力，具有以下的共性：

a)永远存在于分子之间；

b)力的作用很小；

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