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第四章第二节第1课时
A组·基础达标
1.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3的混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨作为电极进行电解,阳极生成的物质是()
A.H2 B.Ag
C.Cl2 D.O2
【答案】D
【解析】等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3三种物质混合放入水中,经搅拌后,生成AgCl沉淀,溶液中的离子有Na+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3),通电时阳极是水电离产生的OH-放电,则阳极生成的物质是氧气。
2.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是()
①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤ B.②④⑤
C.②④ D.②④⑥
【答案】C
3.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()
A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O]
C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]
【答案】B
4.在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大,符合这一情况的是()
A.电解质溶液是稀硫酸
B.金属M是阳极,金属N是阴极
C.M和N是石墨电极
D.M是阴极,N是阳极
【答案】B
【解析】由题意可知,M极溶解,发生氧化反应,为阳极,N极质量增加,故有金属单质在N极上析出,发生还原反应,为阴极,电解质溶液应为金属盐溶液,M应为金属电极。
5.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
【答案】C
【解析】电解盐酸的化学方程式为2HCleq\o(=====,\s\up7(电解))Cl2↑+H2↑,电解CuCl2的化学方程式为CuCl2eq\o(=====,\s\up7(电解))Cu+Cl2↑,A错误;电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2Cu+2H2SO4+O2↑,B错误;电解NaBr溶液的化学方程式为2NaBr+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Br2,D错误。
6.如图所示,两电极上发生的电极反应为a极:Cu2++2e-===Cu;b极:Fe-2e-===Fe2+。下列说法不正确的是()
A.装置中电解质溶液一定含有Cu2+
B.该装置一定是化学能转化为电能
C.a、b可能是同种电极材料
D.a极上一定发生还原反应
【答案】B
7.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有()
①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大
⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小
A.只有①②③ B.只有①②③④
C.只有①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】电解某饱和溶液时,只电解水其浓度不变,如电解饱和Na2SO4溶液。
8.下图为以惰性电极进行电解的装置:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:
A:____________________,B:______________,
总反应方程式:______________;
C:____________________,D:______________,
总反应方程式:______________。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为________________。
【答案】(1)Cu2++2e-===Cu2Cl--2e-===Cl2↑CuCl2eq\o(=====,\s\up7(电解))Cu+Cl2↑4Ag++4e-===4Ag2H2O-4e-===O2↑+4H+4AgNO3+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))4Ag+4HNO3+O2↑
(2)2∶2∶4∶1
【解析】由电子守恒可知,在四个电极依次析出物质的物质的量之比为n(Cu)∶n(Cl2)∶n(Ag)∶n(O2)=2∶2∶4∶1。
B组·能力提升
9.(福建厦门外国语学校高二检测)如下图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。下列说法正确的是()
A.甲池中负极上发生的反应为N2H4-4e-===N2+4H+
B.乙池中石墨电极上发生的反应为2H
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