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《铁及其化合物》教学反思

我对于《铁和铁的化合物》这一节的教学，有以下几点反思：

一、结构决定性质，培养学生思维能力

铁是过渡元素的代表，本节以铁的性质为重点，引出铁的化合物和铁离子的检验。因此

铁的性质，尤其铁的化学性质是本节的核心。

在教学中，我引导学生根据铁的原子序数及其在周期表中的位置，通过分析，画出铁的

原子结构示意图。然后我再着重讲解铁的原子结构特点：次外层不是2个或8个电子而是

14个电子。铁的价电子不只有最外层2个还有次外层部分电子，所以在化学反应中，铁原

子能失去最外层2个电子而呈＋2价；也能进一步失去次外层1个电子而显＋3价，铁通常

有＋2价和＋3价两种价态，即铁是变价元素。

我从分析铁的原子结构入手引出铁的性质，遵循物质研究的一般规律，让学生体会化学

学科中的结构决定性质这句话的涵义。至于铁的具体性质，我引导学生根据铁在金属活动性

顺序表中的位置及铁原子结构特点自己推测，再看书总结，培养学生分析问题和解决问题的

能力。学生参与结论形成的过程，活化其思维，发挥学习中学生的主体作用。经学生整理，

铁的化学性质逐条完成，但规律性不强，这时我再加以点拨。接着可以提出几个问题：铁在

这些反应中有电子转移发生吗?铁的作用是什么?本节课“画龙点睛”的一笔就描绘出来了，

铁是一种较强的还原剂，当遇到弱氧化剂时就生成亚铁化合物；遇到强氧化剂时就生成铁化

合物。师生共同将常见的强氧化剂和弱氧化剂归类总结，解开了学生心中的疑团，也培养学

生归纳思维能力，提高分析能力。在传授知识的同时，培养学生的各种能力，使学生掌握学

习的方法。

我最后小结：铁的反应生成物中，铁的价态一般与反应物的性质有关，也受反应物的量

影响；也有不一般的，如铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化；红热的铁与水蒸气及铁在氧气里灼烧，

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铁的生成物是四氧化三铁，这样总结完善，培养学生正向迁移能力。经过总结，完善学生的

知识体系，培养学生思维的严密性。本节课通过师生分析，学生总结，突出了教学重点，难

点也在分析中逐步分散——铁的变价。教学中由结构到性质的分析，既培养了学生的思维

能力，也教会了学生学习物质性质的一般方法，养成动脑思维的好习惯，而形成良好的学科

素质。

二、实验验证性质，锻炼学生实验能力

铁的化合物常有不同颜色，教学中注意引导学生观察，通过实验直接感受化学中的颜色

美，会收到事半功倍的效果。用颜色证实物质的存在及检验物质的性质，也是化学学科的一

个特色。

首先我给学生展示纯净的铁片，铁的三种氧化物样品，分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧

化三铁。经过观察发现，原来纯铁不是黑色的；同为氧化物，差别也真不小!通过实物观察，

加强形象直观教学，激发学生学习兴趣。同种元素存在形态不同，颜色竟有如此大的差异。

再让学生观察实验台上氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液；氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶

液的颜色，从而得出Ｆｅ２＋水溶液为浅绿色，Ｆｅ３＋水溶液为棕黄色。在铁的氢氧化物教

学中，要让学生独立思考，有自己特色的思考本身就是非常有价值的，主要表现在形成思想

的基础以及思考过程的个性。创新的思维，总是在经历挫折后才形成的。教学中教师要鼓励

学生形成和表达自己的想法，保护他们积极求索的感情，从而培养他们思维的创新性。动手

实验时，让学生先制取红褐色氢氧化铁沉淀，再制取氢氧化亚铁白色沉淀。受定势思维的影

响，用常规操作滴加氢氧化钠溶液，实验则以失败告终。教师导疑Ｆｅ２＋有什么性质?学生

顿时醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就变色。教师再