山东专用2025版高考化学一轮复习专题六金属及其化合物专题综合检测含解析.docxVIP

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专题六金属及其化合物

【3年模拟】

时间:35分钟分值:50分

一、选择题(每题2分,共8分)

1.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的试验。下列说法中,正确的是 ()

A.试验前两溶液的pH相等

B.试验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO

答案BA项,相同条件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故试验前Na2CO3溶液的pH大;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+;C项,Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O,结合试验数据可知产生的沉淀不一样多;D项,NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2+CaCO3↓+CO2↑

2.探究Na2O2与水的反应,试验如下:

(已知:H2O2H++HO2-、HO2-H++

下列分析不正确的是 ()

A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同

D.通过③能比较酸性:HClH2O2

答案D分析题图可知试管①中发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、Na2O2+2H2OH2O2+2NaOH;试管⑤中发生反应:2H2O22H2O+O2↑;试管④中发生反应:BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2、H2O2(少量)H2O+O2↑,A、B均正确。C项,②中KMnO4与H2O2反应生成氧气,KMnO4作氧化剂,H2O2只作还原剂;⑤中MnO2起催化作用,H2O2既作氧化剂又作还原剂,因①中所得溶液等分,故②、④中含有H2O2的量相等,且④中有少量H2O2发生了分解,故②、⑤中产生气体的量不同,正确。D项,③中BaCl2与H2O2发生复分解反应生成了BaO2沉淀,故不能推断HCl与H2O2的酸性强弱,错误。

3.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 ()

A.戴维法制钠,阳极的电极反应式为2OH-+2e-H2↑+O2↑

B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等

D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠

答案DA项,由截维法制钠的化学方程式可知,电解过程中,阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑;B项,钠的熔、沸点较低,高温时生成Na蒸气,Na蒸气挥发有利于反应的进行,但Na的金属性比Fe的强;C项,戴维法每生成4molNa转移4mol电子,盖·吕萨克法每生成4molNa转移8mol电子,转移电子数不等;D项,工业上用电解熔融氯化钠法制金属钠。

解题关键本题考查金属的冶炼及电解原理,明确元素的化合价改变及发生的电极反应为解题关键。

思路分析由戴维法制钠的化学方程式可知,阳极上氢氧根离子放电,阴极上钠离子放电,每生成4molNa转移4mol电子;由盖·吕萨克法制钠的化学方程式可知,反应能够进行的缘由是高温时生成Na蒸气,Na蒸气挥发有利于反应的进行,反应中铁作还原剂,氢氧化钠作氧化剂,每生成4molNa转移8mol电子。

4.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行试验。

下列说法中不正确的是 ()

A.必需在②③间添加汲取HCl的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响试验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

答案AA项,③中氢氧化钡溶液足量,即使挥发出的HCl进入③中也不会影响碳酸钡沉淀的生成,所以不须要除去氯化氢;B项,④的作用是防止空气中的CO2进入③中使所得BaCO3的质量偏大,影响试验的精确度;C项,通入空气可将②中生成的二氧化碳完全排入③中;D项,利用碳酸钡的质量可以求得二氧化碳的质量,从而求得样品中碳酸钠的质量,结合样品质量即可求得碳酸钠的纯度。

审题技巧测定Na2CO3固体(含少量NaCl)纯度的原理为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体被氢氧化钡溶液汲取后,所得BaCO3沉淀的物质的量即为汲取的二氧化碳的物质的量,进而计算出碳