《研究同主族元素的性质》优质课件.pptxVIP

第1章原子结构元素周期律

第3节元素周期表的应用

1.3.2研究同主族元素性质;同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质？;

;2.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？

在元素周期表中，同主族元素原子的最外层电子数相同。

3.IA族包括哪些元素？

氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫

4.VIIA族包括哪些元素？

氟、氯、溴、碘、砹;二、碱金属元素

1.碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫。

2.元素周期表中位置：第IA族。

3.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为1，易失去1个电子达到稳定结构。

4.元素最高化合价：+1价。

5.注意：从上往下失电子能力增强。;拓展：碱金属物理性质密度变大（钾反常）、熔沸点降低;思考：同主族元素的金属性如何递变？;同主族元素原子的核电荷数、电子层数不同，从上往下，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素原子的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

思考：回顾金属性强弱判断方法;思考：同主族元素原子结构的相似性，决定着它们的单质和某些同类化合物表现出相似的性质；其原子结构的差异性，又决定着它们的单质和某些同类化合物的性质有一定的差异性，对于碱金属元素及单质等，你知道这些相似性、差异性表现在哪儿吗？;相似性：

碱金属单质可与氧气、水反应

碱金属元素最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性

差异性：

锂与氧气反应不如金属钠与氧气反应剧烈

金属铷和铯遇到空气会立即燃烧，遇水还可能发生爆炸;三、卤族元素

1.卤族元素包括：氟、氯、溴、碘、砹

2.元素周期表中位置：第VIIA族

3.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为7，易得到1个电子达到稳定结构

4.元素最高化合价（氟除外）：+1价；最低化合价：-1价

5.注意：从上往下得电子能力变弱

;拓展：卤族元素单质物理性质颜色加深、密度增大、熔沸点升高;卤族元素化学性质的相似性和递变性：

随着???电荷数递增，卤族元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，即由氟到碘，非金属性逐渐减弱。;思考：卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？

与氢气反应的难易程度：逐渐变得困难

生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱

卤素的非金属性强弱：逐渐减弱

;探究卤族元素性质的相似性和递变性

实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。

实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管

实验方案设计与实施

;分别向NaBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象;思考：向KI溶液中滴加溴水，会观察到什么现象？

随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性强弱怎么递变？

溶液由无色变为棕红色

随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱

;同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。;拓展：主族元素周期性变化规律（从上往下）