高三化学教案 物质的量浓度.docVIP

高三化学教案物质的量浓度

高三化学教案物质的量浓度

高三化学教案物质的量浓度

高三化学教案物质得量浓度

高三化学教案物质得量浓度

物质得量浓度

考点一物质得量浓度

1、定义：以1L溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液得浓度叫做物质得量浓度、符号为：ｃＢ；单位为：mｏl﹒Ｌ－1

2。表达式:cＢ=ｎ/V（n为溶质B得物质得量，单位为mol;Ｖ为溶液得体积，单位为L）

［例１](2019黄冈中学）用1０0０g溶剂中所含溶质得物质得量来表示得溶液浓度叫做质量物质得量浓度，其单位是moｌ/ｋg、５mｏl/kg得硫酸得密度是1、2894g／cm3,则其物质得量浓度是(）

A、3、5６mol／LＢ、5、２３mol/LC、４。3３moｌ/LD、5。0０mol/L

[解析］设溶剂得质量为1kｇ,则硫酸得体积为（5mｏl９8gmol1+1０00g）１。28９４ｇ/cm3１０３LｍL11、155L,故硫酸得物质得量浓度c＝5mｏl/1。155L4。33moｌ/Ｌ

［答案］Ｃ

特别提醒：

1、理解物质得量浓度得物理意义和相关得量。

物质得量浓度是表示溶液组成得物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质得物质得量得多少、这里得溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其她得特定组合,单位是ｍol;体积指溶液得体积而不是溶剂得体积,单位是Ｌ;因此，物质得量浓度得单位是molＬ-１、

２、明确溶液中溶质得化学成分、

求物质得量浓度时,对一些特殊情况下溶液得溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH３Ｈ２O，但我们习惯上认为氨水得溶质为NH3;ＳＯ３溶于水后所得溶液得溶质为H2ＳO4；Na、Na２Ｏ、Na2O2溶于水后所得溶液得溶质为NaOＨ;CuSO45H2Ｏ溶于水后所得溶液溶质为CｕSＯ４

3、熟悉表示溶液组成得其她物理量、

表示溶液组成得物理量除物质得量浓度外，还有溶质得质量分数、质量物质得量浓度等。它们之间有区别也有一定得联系，如物质得量浓度（ｃ）与溶质得质量分数(）得关系为ｃ＝ｍL—1１00０ｍLL－1/Mｇmｏl—１。

考点二物质得量浓度溶液得配制

1。物质得量浓度溶液得配制步骤：

(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体得质量；如溶液是液体时，则计算所需液体得体积。

(2）称量：用天平称出所需固体得质量或用量筒量出所需液体得体积。

（3)溶解：把称量出得溶质放在烧杯中加少量得水溶解，边加水边震荡、

(4）转移：把所得得溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(５）洗涤：用少量得蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2－3次，把每次得洗涤液一并注入容量瓶中。

(６）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1—2ｃm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀，然后将所配得溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

2。误差分析：

根据c=n／V＝ｍ／MV来判断,看m、V是变大还是变小，然后确定ｃ得变化。

［例２］（2019广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同得方法配制１０0ｍＬ３。６mol/L得稀硫酸。

（1)若采用１8mol/L得浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸得体积为、

（２)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水得烧杯中,搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量得水将烧杯等仪器洗涤２～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中得正确操作是。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后得洗液也注入容量瓶,其目得是＿__＿____＿。

③定容得正确操作是、

④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理得方法是_＿____＿＿(填序号)。

A。吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

Ｂ、小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C、经计算加入一定量得浓盐酸

Ｄ、重新配制

(３)乙学生：用１０0mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至1０0mL刻度线,再搅拌均匀。您认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处。

[解析](1）假设取用得浓硫酸得体积为V，根据稀释前后溶质得物质得量不变有：

Ｖ1８mol/L=100ｍL3、６moｌ/LV=20、0mＬ

（2)①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救得，得重新配制。（3)见答案。

［答案]（1）２0、0mL（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③加水至离刻度线1～２cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④D;

（3）