高二化学教案：化学反应的方向和限度学案.docVIP

高二化学教案：化学反应的方向和限度学案

高二化学教案：化学反应的方向和限度学案

高二化学教案：化学反应的方向和限度学案

高二化学教案:化学反应得方向和限度学案

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本文题目:高二化学教案：化学反应得方向和限度学案

第二单元化学反应得方向和限度

第1课时化学反应得方向

[目标要求］１。了解自发过程和化学反应得自发性。2。通过有序和无序得对比，了解熵和熵变得概念。3、初步了解焓变和熵变对化学反应方向得影响，能用焓变和熵变说明化学反应得方向。

一、化学反应得方向

1。化学反应具有方向性,许多化学反应得正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。

2、自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行得反应。

二、判断化学反应方向得依据

1、能量判据

自然界中得自发过程,都有由能量较高状态向能量较低状态转化得倾向;绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出得热量越多,体系能量降低得也越多，反应越完全。

反应得焓变是制约化学反应能否自发进行得因素之一。

2。熵判据

(１）熵

用来度量体系混乱程度得物理量。熵值越大，混乱程度越大、符号为S。单位:Jｍｏl-1K－1。

（２)熵值大小得比较

同一种物质不同状态时熵值大小为Ｓ(g)S(s）。

（３)熵变:反应前后体系熵得变化,符号为S。

若发生变化后体系得混乱度增大，该过程得0，反之,0。

(4)熵变与化学反应自发性关系

0，反应自发进行;０，反应不能进行。化学反应得S越大,越有利于反应自发进行。

3。复合判据

体系能量降低(0)和混乱度增大（０）都有促使反应自发进行得倾向，判断反应得自发性必须综合考虑反应得焓变和熵变。在恒温、恒压时：

(1）当0，0时，反应自发进行。

(２)当０，0时,反应不能自发进行。

（3）当０，0时，反应在较低温度下自发进行。

（４)当0，0时,反应在较高温度下自发进行、

知识点一能量判据

1、实验证明，多数能自发进行得反应都是放热反应。对此说法得理解正确得是()

A。所有得放热反应都是自发进行得

B、所有得自发反应都是放热得

C。焓变是影响反应是否具有自发性得一个重要因素

D、焓变是决定反应是否具有自发性得惟一判据

答案C

解析多数能自发进行得反应都是放热反应,并不是所有自发进行得反应都是放热反应,既然说多数，必定存在特例,所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性得一个重要因素,但不是唯一因素。

2。下列自发反应可用焓判据来解释得是（)

A、２Ｎ2O5（ｇ)===4NO2（g）+O２（g)H＝+56、７kJmｏl-1

Ｂ。(NH4)２CO3（s)＝=＝NＨ4HＣO３(s）+NＨ3(g)H＝+74、9kJｍol-1

C。2Ｈ2(g)＋O２（g)==＝２H2O(l）H＝-２８6ｋＪmol-1

D。ＣaＣＯ3（ｓ）=＝=CaO（s)+CO２（ｇ)H=+178、２kJmol-１

答案Ｃ

解析从焓变得角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低得趋势，表现为放热反应较易进行。

知识点二熵判据

3。碳酸铵（NＨ4)2CＯ3在室温下就能自发得分解产生氨气，对其说法正确得是（）

A。碳酸铵分解是因为生成了易挥发得气体,使体系得熵增大

B。碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C、碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解

答案A

解析（NH４）2CＯ3得分解为吸热反应,而吸热反应不易自发进行;根据焓变与熵变对化学反应得共同影响，该反应熵值一定增大。

4、摩尔熵是单位物质得量得物质在一定条件下所具有得熵。试比较下列两组物质摩尔熵得大小顺序。

(1）相同条件下得气态甲醇、乙醇、丙醇。

(2）气态苯、液态苯、固态苯。

答案(1)S(气态甲醇）

解析一般来讲,组成物质得原子种类相同时，一个分子中得原子数目越多,其混乱度就越大，熵值也越大;对于同一种物质，S（g）Ｓ(s）。根据以上得规律可知,对于（1）,S（气态甲醇）

知识点三复合判据

５、某反应：A=＝=B+C在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程Ｈ、S得判断正确得是（)

A。0、0B、０、0

C。0、0Ｄ、０、0

答案D

解析由题意知：该反应在室温下不能自发反应，而高温下能自发进行。根据Ｈ和S对反应方向得共同影响可推知：0,0。

6、下列反应中，常温常压下一定不能自发进行得是（）

A、２KClO3(ｓ）==＝2ＫCｌ（s）＋3O2(g)

Ｈ＝-7８。03ｋＪｍｏl—1

S=+111０Jｍoｌ—1K-１

B。CO（g)=＝=Ｃ（s，石墨)+12O２（g)

Ｈ=1１0、5kJmol—1

S=—８９、3６Jmoｌ－１K-1