《电解池的工作原理》名师课件 (1).pptVIP

**第*页电解池的工作原理第*页高二年《化学反应原理》苏教版专题一化学反应能量与变化ZnCuCuCl2溶液(2)两个活性不同的电极(3)电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应)(4)形成闭合回路(1)自发进行的氧化还原反应1、构成原电池的条件是什么?负极：正极：电池总反应：Zn–2e-=Zn2+Cu2+＋2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu2、原电池的电极反应式?3、原电池中的能量转化形式是什么？化学能转化成电能CCCuCl2溶液CCCuCl2溶液能不能形成原电池呢？接上电源又会有什么现象呢？（1）向氯化铜溶液中通入直流电实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。动一动一、电解原理现象：②与电源负极相连的电极上有红色物质析出CCCuCl2溶液①与电源正极相连的电极上有气泡析出电极的命名？一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.电解池：电能转化为化学能的装置分析：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后现象阳极---阴极---有红色的固体Cu有气泡产生O2?Cl2?下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。e-溶液中离子定向移动负极阴极阳极正极e-阴极阳极氯气铜CuCl2溶液有气泡，湿润KI-淀粉试纸变蓝，气体有刺激性气味碳棒上有一层红色的物质析出阴极：阳极：阳离子阴极阴离子阳极闭合回路2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=2CuCuCl2Cu+Cl2↑电解（氧化反应）（还原反应）电解:CuCl2Cu+Cl2↑2Cl--2e-=Cl2阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极CuCl2溶液e-e-氧化反应还原反应通电Cu2++2e-=2Cu原理分析实验探究电解原理（1）电解熔融的氯化钠电解熔融电解质又会发生什么反应呢？电解法制钠通电前,Na+Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动，Cl-向__极(与电源___相连)移动。 电子从电源负极流向_________极,电极反应为_______________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为____________,发生_______反应。 总反应为_______________________。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl--2e-==Cl2↑电解熔融氯化钠熔融NaCl阴极阳极e-e-Na+Cl-2Cl--2e-=Cl2?2Na++2e-=2Na2NaCl===2Na+Cl2↑电解(还原反应）（氧化反应）3.电解池构成条件(1)外加直流电源(2)两个电极(3)有电解质溶液或熔融电解质阳极：接电源正极阴极：接电源负极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等电极材料名称(4)形成闭合回路阴极放电顺序(阳离子得电子能力)阳极放电顺序(阴离子失电子能力)活性金属电极S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根F-含氧酸根、F-在水溶液中不放电Al3+~K+水溶液中不放电，熔融状态放电Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。4.阴阳离子放电顺序溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动了吗？为什么它们没有放电？写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式阴极：阳极：③两极相加