《从铝土矿到铝合金》第二课时复习课件 (1).pptVIP

铝与强酸或强碱溶液反应放出氢气的有关计算反应原理1.铝和强酸溶液反应：2Al+6H+====2Al3++3H2↑2.铝和强碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O====2AlO2－+3H2↑探究：1.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量有何关系？提示：由铝与二者反应的离子方程式：2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O====2AlO2－+3H2↑2.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积有何关系？提示：由电子守恒可知：只要消耗的铝的量相同，放出的氢气的体积必然相同。3.足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积有何关系？提示：由上面反应的离子方程式可得出6mol盐酸产生的氢气为3mol，而若换成6mol氢氧化钠的话，产生的氢气为9mol,由此可知，等物质的量的盐酸和氢氧化钠与足量的铝反应所得氢气的体积的关系为：1∶3。4.一定量的铝分别和同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液反应时，若产生氢气的体积比大于且小于1，则铝与酸、碱反应的情况如何？提示：若在题干条件下产生的气体体积比为大于1/3且小于1，则铝在与酸或碱反应时，铝的量对于酸或碱来说，有一个不足量，有一个过量。因2Al～6H+,2Al～2OH-即等量铝消耗H+比消耗OH-多，故铝与酸反应时铝过量，与碱反应时铝不足。1.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【解析】选B。由题中所给铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工可知，无关的是其导电性好。2．铝粉跟下列氧化物形成的混合物，不能发生铝热反应的是()A.MnO2B.Fe2O3C.Cr2O3D.MgO【解析】选D。铝热反应是置换反应，银将不如铝活泼的金属置换出来，镁比铝活泼，故选D。3．(2011·海淀高一检测)下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.常温下铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,作还原剂【解析】选B。常温下铝可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜。4.写出下列离子反应的离子方程式：(1)铝片与稀硫酸反应_____________________________。(2)铝片与氢氧化钾溶液反应______________________。(3)铝热剂是_______和________的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式：___________。铝热反应可用于______________________。反应中铝表现______________________________________________。【解析】写离子方程式时，一定要分清哪些化学式可拆，哪些不能拆。在写铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式时，产物中的偏铝酸钠是强电解质，应写成离子形式。答案：(1)2Al+6H+====2Al3++3H2↑(2)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2－+3H2↑(3)铝粉在金属活动性顺序表中排在铝后面的金属氧化物2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe焊接钢轨、冶炼难熔金属强还原性高温====5.某镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL0.2mo1·L-1的盐酸中。再用0.05mo1·L-1的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。【解析】0.2g合金溶于盐酸与过量NaOH溶液反应沉淀为Mg(OH)2，而25mL0.2mol·L-1的盐酸有两个用途，一是溶解Mg(OH)2，一是中和18mL0.05mol·L-1的NaOH。所以：n〔Mg(OH)2〕＝(25mL×0.2mo1·L-1－18mL×0.05mol·L-1)÷2＝2.05mmol＝0.00205mol即：w(Mg)＝答案：24.6％一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3【解析】选C。由题意可得，得1mol金属时，对Mn、W、Co、Cr这四种金属