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乙醛醛类
一、目标要求:1.了解乙醛的物理性质和用途。
把握乙醛与氢气的加成反响、乙醛的氧化反响。
把握乙醛的分子构造。
了解醛类的涵义、构造特点和主要化学性质。
了解甲醛的性质和用途。二、根底学问:
一、乙醛
1.乙醛的分子组成与构造
乙醛的分子式是C
乙醛的分子式是CHO,构造式是
,简写为CHCHO。
留意对乙醛的构造简式,醛基要写为—CHO而不能写成—COH。2.乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为20.8C。乙醛易挥发,易燃烧,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
留意由于乙醛易挥发,易燃烧,故在使用纯洁的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要留意防火。
从构造上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比
从构造上乙醛可以看成是甲基与醛基(
)相连而构成的化合物。由于醛基比
较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基打算。例如,乙醛的加成反响和氧化反响,都发生在醛基上。
乙醛的加成反响
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反响。例如,使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,乙醛与氢气发生加成反响:
说明:①在有机化学反响中,常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫做复原反响。乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
②从乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响的实例可知,复原反响的概念的外延应当扩大了。
乙醛的氧化反响
在有机化学反响中,通常把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响叫
氧化反响。乙醛易被氧化,如在肯定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中
的氧气氧化成乙酸:
留意①工业上就是利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为:
2CH
CHO?5O
3 2
?点??燃?4CO
2
4HO
2
乙醛不仅能被O 氧化,还能被弱氧化剂氧化。
2
试验6—7在干净的试管里参加1mL2%的AgNO
3
溶液,然后一边摇动试管,一边逐
滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热。
试验现象不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。试验结论化合态的银被复原,乙醛被氧化。
说明:
①上述试验所涉及的主要化学反响为:
Ag??NH·H
3
O?AgOH??NH?
2 4
AgOH?2NH·H
3
O??Ag(NH)??
2 32
OH??2HO
2
CHCHO?2?Ag(NH)??
3 32
2OH??CH
COO??NH?
3 4
2Ag??3NH
3
??HO
2
由于生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反响又叫做银镜反响。
②银镜反响常用来检验醛基的存在,工业上可利用这一反响原理,把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
③配制银氨溶液是向AgNO
3
稀深液中逐滴参加稀氨水,直到最初生成沉演恰好溶解为
止。滴加溶液的挨次不能颠倒,否则最终得到的溶液不是银氨溶液。银镜反响的试验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸。制备银镜时,玻璃要光滑干净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗,再用水洗净。
留意①这里所说的有机物的氧化反响、是指反响整体中某一方物质的反响。从氧化反响和复原反响的统一性上看,整个反响还是氧化复原反响,并且反响的实质也是电子的转移。
②结合乙醇的催化氧化反响和乙醛的复原反响可知,乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化:
③做本试验要留意:配制银氨溶液时,应防止参加过量的氨水,而且随配随用,不行久置。
此外,另一种弱氧化剂即制的Cu(OH)
2
也能使乙醛氧化。
试验6—8在试管里参加10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO
4
荡后参加乙醛溶液0.5mL加热到沸腾,观看现象。试验现象试管内有红色沉淀产生。
试验结论在加热的条件下,乙醛与制氢氧化铜发生化学反响。说明:
①乙醛与制氢氧化铜的反响试验中,涉及的主要化学反就是
溶液4~6滴,振
Cu2??2OH??Cu(OH) ?
2
CHCHO?2Cu(OH)
3 2
????CH
COOH?Cu
3
O??2HO
2 2
试验中看到的沉淀是氧化亚铜,由乙醛与氢氧化铜反响的化学方程式可知,乙醛被氢氧化铜氧化。
②试验中的Cu(OH)
2
必需是制的,制取氢氧化铜,是在NaOH的溶液中滴入少量
CuSO
4
溶液,NaOH是明显过量的。
③乙醛与制氢氧化铜的反响,可用于在试验里的检验醛基的存在,在医疗上检测尿
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