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高中化学必修三教案一等奖

1、高中化学必修三教案一等奖

学问与技能：

①使学生理解物质的量浓度的概念。

②学会运用物质的量浓度的概念进展简洁的计算。

③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

过程与方法：

通过学习使学生把握科学探究的根本方法。情感、态度通过对摩尔概念的熟悉，使学生熟悉到探究的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

教学重点：

物质的量浓度的有关计算

教学难点：

物质的量浓度的有关计算

教学方法：

分析比拟法教学预备：多媒体课件、试验用品

教学过程：

第五课时

【引言】

我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

5、溶液的稀释

引导学生分析：

（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中参加肯定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

【板书】

6、关于物质的量浓度的计算

【预备学问】

用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

在肯定温度下，某物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

④溶液的体积：

v特殊提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

在一些教简单问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。假如直接从已知条件正向分析推理，查找解决问题的方法，往往由于目标不明确，可能导致使问题简单化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

假如从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺当找到解决问题的方法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺当解决问题，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物质的量浓度概念直接计算

例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

【强调】

①在运用物质的量浓度的定义式进展计算时，体积是溶液的.体积而不是溶剂的体积。

②在计算时要留意被溶解的物质是否能与溶剂反响，真正的溶质是什么。

［练习］

1、把4gNaOH溶于水配成500ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

［过渡］在实际生产中，对肯定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到肯定浓度才能施用，试验室所用肯定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们把握有关溶液稀释的计算。

例3.配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

(3)【过渡】从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进展换算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

【说明】

不能依靠公式，应依据题目实际选择适宜的方法。

［过渡］假如已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?

例4.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。