2025年高考化学一轮复习（新高考版）大单元4 第11章　第48讲　影响化学平衡的因素.pdf

第48讲影响化学平衡的因素

[复习目标]1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响。2.掌握并会运用勒夏特列原理分析平衡

的移动。3.掌握平衡移动与转化率的关系。

考点一化学平衡的移动

1．化学平衡移动的根本原因

(1)平衡移动的过程

(2)平衡移动与速率的关系

①＞，化学平衡向正反应方向移动；

v正v逆

②v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动；

③＝，化学平衡不发生移动。

v正v逆

2．化学平衡移动的重要实验再现

(1)探究浓度对化学平衡的影响

3＋－

实验一：Fe＋3SCNFe(SCN)(红色)，加入较浓的FeCl溶液或KSCN溶液、少量铁粉、

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KCl固体，通过观察溶液红色的变化，分析平衡移动。

提示①加入较浓的FeCl溶液或KSCN溶液，红色加深，平衡正向移动。②加入少量Fe粉，

3

红色变浅，平衡逆向移动。③加入少量KCl固体，红色几乎不变，平衡不移动。

2－2－＋

实验二：CrO(橙色)＋HO2CrO(黄色)＋2H，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通过观

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察溶液颜色的变化，分析平衡移动。

提示①滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，平衡正向移动。②滴加HSO溶液，溶液

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橙色加深，平衡逆向移动。

(2)探究压强对化学平衡的影响

实验三：2NO(红棕色)NO(无色)

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通过压缩体积观察颜色变化，分析平衡移动。

提示气体的颜色先变深后变浅，最终还是比最初的颜色深。增大压强，平衡向生成NO

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的方向(气体体积减小的方向)移动。

(3)探究温度对化学平衡的影响

2＋－2－

实验四：[Cu(HO)](蓝色)＋4Cl[CuCl](黄色)＋4HOΔH0。

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－1

将分别盛有2mL0.5mol·LCuCl溶液的两支试管，一支试管先加热，然后置于冷水中，与

2

另一支试管进行对比。

实验步骤实验现象结论

在其他条件不变时，升高温度，平

加热试管溶液由蓝色变为绿色

衡向正反应(吸热)方向移动

在其他条件不变时，降低温度，平

将上述试管置于冷水中溶液恢复蓝色

衡向逆反应(放热)方向移动

思考在对CuCl溶液加热时，为何未看到溶液变为黄色？

2

2＋2－2＋

答案因为加热时，平衡正向移动，[Cu(HO)]有部分转化为[CuCl]，[Cu(HO)]显蓝