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高一化学必修二《离子反应》教案

【导语】心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，坚韧拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定胜利！高一频道为大家推举《高一化学必修二《离子反响》教案》盼望对你的学习有帮忙！

教案【一】

教学预备

教学目标

一、学问与技能

1、理解离子反响的概念，

2、把握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反响发生的条件

二、过程与方法

通过自学课文及练习，把握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观

*投入，体验透过现象，发觉本质的科学讨论过程。

教学重难点

【教学重点】离子方程式的书写，离子反响发生的条件。

【教学难点】离子方程式的书写。

教学过程

1、离子反响--有离子参与的反响

设问：

1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反响而NaCl溶液却不能，试分析缘由。

2.在试验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用试验证明?请简洁设计。

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合

反响本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓

CuCl2溶液与AgNO3溶液混合

反响本质：Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3与NaCl反响动画。请点击画面

2、离子反响方程式：

--上述用实际参与反响的离子符号表示离子反响的式子叫做离子方程式

3、离子方程式的书写

①“写”,写化学方程式

②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③“删”,删去两边没反响的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

离子方程式书写步骤请点击观看

应当改写成离子形式的物质：

易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、BaOH2.CaOH2是微溶物，一般在反响物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：CuOH2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末参加稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

①Ca2++CO32-=CaCO3

②NH3·H2O+H+=NH4++H2O

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

参考答案：

离子反响发生条件之一：有沉淀生成

点击观看

离子反响发生条件之二：有难电离物质生成

点击画面观看

离子反响条件之三：有挥发性物质生成

点击画面观看

小结

1、离子反响、离子反响方程式的概念

2、离子反响方程式书写

3、离子反响发生的条件

课后习题

1、完成以下反响的离子方程式

①HCl+NaOH

②H2SO4+KOH

③HNO3+BaOH2

2、完成以下反响的离子方程式：

①CuOH2+HCl

②CH3COOH+KOH

③BaOH2+H2SO4

H++OH-====H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反响的本质为H++OH-===H2O

教案【二】

教学预备

教学目标

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质的概念。

教学重难点

重点：电解质的概念。

难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。

教学工具

多媒体，翻页笔，白板笔

教学过程

[引言]根据物质的分类，我们可以把纯洁物分为单质和化合物。根据化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反响中我们还有一种重