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第3节元素周期表的应用;复习回顾——元素周期表的结构;周期;找
亮
点;门捷列夫在他的元素周期表中留下了充满诱惑的空白，并
预言：将来一定会发现该席位的主人。除此之外，门氏又特别
选出三个代表性的元素：类硼、类铝、类硅，对它们的性质做
了大胆而又细致的预测。这种把握十足、理直气壮的预言将来
是否能够得到证实，是对周期表正确性的重大考验。类铝率先
在法国被发现。4年后，瑞典一位科学家又发现了新元素钪即类硼。1886年又爆出了新闻：德国的温克勒发现了一种新元素，它与门氏预言的“类硅”相吻合。2月26日，门氏致信温克勒表明锗即类硅。周期律大获全胜。;1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？;2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？;1.在多数情况下，可以通过比较元素的_________________________________来判断元素原子失电子能力的强弱：越容易置换，失电子能力越强，金属性越强；;实验探究
——比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱;;一、钠、镁、铝的化学性质对比;稀盐酸;Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;NaOH;MgCl2;3.碱性强弱;★氢氧化铝的化学性质;小结1：;1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性：一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强，非金属性越强；;;元素符号;2.与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性;小结2：;高温;金属性逐渐增强;同周期元素性质的递变;同周期元素从左到右
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