酸碱滴定原理.ppt

关于酸碱滴定原理滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂实验方案设计应考虑的问题第2页,共29页，星期六，2024年，5月5.6.1强酸强碱的滴定1.滴定过程中pH值的变化2．滴定曲线的形状3．滴定突跃4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择例：用0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol.L-1HCl。滴定反应设滴定至某一点，0.1000mol.L-1NaOH滴定体积为Vb。第3页,共29页，星期六，2024年，5月1、强酸强碱滴定滴定反应设滴定过程中，溶液中剩余的强酸浓度为amol.L-1,过量的强碱浓度为bmol.L-1。例：用0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol.L-1HCl。滴定阶段PBE[H+]计算式滴定前[H+]=[OH-]+a[H+]=a化学计量点前[H+]=[OH-]+a[H+]=a化学计量点[H+]=[OH-]pH=7.00化学计量点后[OH-]=[H+]+b[OH-]=b第4页,共29页，星期六，2024年，5月滴定过程中溶液pH值的变化：分为四个阶段滴定前pH=1.00化学计量点前Vb=18.00ml[H+]=5.26×10-3mol/LpH=2.28Vb=19.98ml[H+]=5.00×10-5mol/LpH=4.30化学计量点pH=7.00化学计量点后Vb=20.02ml[OH-]=5.00×10-5mol/LpOH=4.30pH=9.70第5页,共29页，星期六，2024年，5月2．滴定曲线的形状滴定开始，强酸缓冲区，ΔpH微小随滴定进行，HCl浓度降低，ΔpH渐↑SP前后0.1%，ΔpH↑↑，酸→碱ΔpH=5.4继续滴NaOH，强碱缓冲区，ΔpH↓第6页,共29页，星期六，2024年，5月甲基橙甲基红酚酞C(mol.L-1)强碱滴定不同浓度强酸化学计量点1.00.100.0100.0010滴定突跃-0.1%+0.1%酸缓冲区突跃区碱缓冲区V(NaOH)中和%pH0.000.001.0018.0090.002.3019.8099.003.3019.9899.904.3020.00100.07.0020.02100.19.70C(mol.L-1)滴定突跃1.0003.30~10.700.10004.30~9.700.010005.30~8.70影响突跃范围的因素：c的大小第7页,共29页，星期六，2024年，5月3．滴定突跃滴定突跃：化学计量点前后0.1%的变化引起pH值突然改变的现象滴定突跃范围：滴定突跃所在的范围理论意义：选择指示剂的依据4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择影响因素：浓度浓度越大，滴定突跃范围越宽，可选指示剂越多C增大10倍，滴定突跃增大2个pH单位选择原则：最理想的指示剂应恰好在化学计量点变色点。实际原则：指示剂在突跃范围内变色即可。指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内第8页,共29页，星期六，2024年，5月续强碱滴定强酸讨论甲基橙（3.1～4.4）**3.45甲基红（4.4～6.2）**5.1酚酞（8.0~10.0）**9.11.0mol/LNaOH→1.0mol/LHClΔpH=3.3～10.7选择甲基橙，甲基红，酚酞0.1mol/LNaOH→0.1mol/LHClΔpH=4.3～9.7选择甲基红，酚酞，甲基橙（黄）0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHClΔpH=5.3～8.7选择甲基红，酚酞（较差）第9页,共29页，星期六，2024年，5月强酸滴定强碱如：用0.1000mol/LHCl标液滴定0.1000mol/L的NaOH滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，