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2.1化学键与物质构成

知识点1、化学键

1．物质的构成

物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

(1)氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成。

(2)金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成。

(3)氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。

2．人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识

19世纪初，贝采里乌斯提出电化二元学说；19世纪70年代，范托夫提出甲烷分子的四面体假说；20世纪20年代，路易斯提出共价键电子对理论。

3．化学键

(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

(2)分类：化学键分为离子键和共价键。

(3)化学反应的实质

①表象：________________________________________。

②本质：________________________________________。

(4)化学反应中化学键断裂和形成案例分析

化学反应

断裂的键

形成的键

N2＋O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2NO

N和N之间的化学键，O和O之间的化学键

N和O之间的化学键

H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl

H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键

H和Cl之间的化学键

N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3

N和N之间的化学键，H和H之间的化学键

N和H之间的化学键

【跟踪练习】

1．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列变化不需要破坏化学键的是（）

A．干冰汽化 B．氯化钠熔化

C．石油裂化 D．氯化氢溶于水

2．（2022·江西省万载中学高一阶段练习）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．单质硅熔化

3．（2022·江苏宿迁·高一期中）下列过程中化学键没有被破坏的是（）

A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气

C．NaCl晶体熔化 D．HCl溶于水

4．（2022·河南·平顶山市蓝天高级中学高一期末）下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D．非极性键不是化学键

知识点2、离子键和共价键

1．离子键——阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(1)离子键的形成过程

形成过程

构成微粒

实质

成键条件

阴离子和阳离子

作用

成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别较大

(2)形成离子键的元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成。

(3)离子键形成过程的表示方法

电子式：由和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。例如：用电子式表示NaCl中离子键形成过程：。

2.共价键——原子间通过共用电子形成的化学键

(1)共价键形成过程

形成过程

构成微粒

成键元素

原子

一般是同种的或不同种的非金属元素

(2)成键条件：成键原子得失电子能力相差较小，成键前最外层未饱和。

(3)分类

①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如Cl2。

②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HCl。

③对比：

非极性键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性

极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性

(4)共价键形成过程表示方法(以Cl2、HCl的形成为例):

(5)常见共价键形成分子的空间结构

物质

空间结构示意图

共价键间夹角

分子结构

CO2

180°

直线形

H2O

104.5°

角形

NH3

107.3°

三角锥形

CH4

109°28′

正四面体形

3．离子键和共价键的比较

化学键的类型

离子键

共价键

概念

阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键

原子之间通过共用电子形成的化学键

成键原因

使成键原子达到结构

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键元素

活泼的金属与活泼的非金属

非金属与非金属，非金属与某些金属

影响因素

离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强

原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固

断键条件

发生化学反应，溶于水或熔融时电离

共同点

共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）

【跟踪练习】

1．下列各组物质中，化学