专题4《分子空间结构与物质性质》练习卷 高二化学苏教版（2019）选择性必修2.docxVIP

答案第=page11页，共=sectionpages22页

答案第=page11页，共=sectionpages22页

专题4《分子空间结构与物质性质》练习卷

一、单选题

1．氢、氧、碳、氮是构成地球和整个宇宙的重要元素，是元素中的“四大天王”，下列和它们有关的化合物的说法不正确的是

A．HCN、NH3、NO空间构型各不相同，中心原子的杂化方式有三种

B．CO2和C2H4中，碳原子杂化方式相同，结构中碳原子都呈双键

C．H2O、CH4、H3O+VSEPR模型相同，空间构型不同

D．金刚石、C60互为同素异形体，碳原子具有不同的杂化方式

2．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

A．稀有气体一般难发生化学反应

B．分子比稳定

C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态

D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为

3．丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是

A．Ni2+的价电子排布式为3d8

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键

C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

4．砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C．③号位原子坐标参数为(，a，)

D．该晶胞的密度为g?cm-3

5．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，下列说法错误的是

A．晶体中存在离子键、共价键、配位键等多种作用力

B．晶体类型为混合型晶体

C．八面体中心M金属离子的化合价为+2

D．金属离子M与B原子之间的最短距离为：

6．有机物M[2-(2-噻吩基)苯并咪唑]可用于制备杀菌剂抑霉唑和咪鲜胺的中间体，其分子结构如图所示，分子中所有原子均在同一平面上。下列说法错误的是

A．有机物的晶体中存在氢键

B．基态原子的第一电离能：

C．基态原子未成对电子数：

D．有机物中两个原子的杂化轨道类型相同

7．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子为含极性键的正四面体形分子

B．分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化

C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构

D．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质

8．已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是

A．氯化硼是共价晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种极性分子

D．氯化硼水解反应式：

9．如图是某化学反应历程。下列说法错误的是

A．Pd、MgO为该反应的催化剂

B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成

C．存在反应MgOCOOH+H=MgOCO+H2O

D．总反应为4H2+CO2CH4+2H2O

10．下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键都具有方向性

B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态

11．下列说法中正确的是

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

578

1817

2745

11575

14830

18376

23293

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化

D．某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

12．配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定。医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如，下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数为5

B．提供孤电子对的成键原子只有N

C．中只存在配位键和共价键

D．氧化剂是极性分子

13．胆矾是一种中药，有催吐、祛腐、解毒等功效，其晶体的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体中所有元素的基态原子里都含有单电子

B．原子电负性从大到小的顺序为：OSHCu

C．晶体中存在的化学键为：离子键、极性共价键、氢键和配位键

D．的沸点高于的原因是O的非金属性强于S

14．价层电子对互斥(VSEPR)理论可用于预测某些粒子的空