《离子键、离子晶体》名师课件.pptVIP

食盐萤石胆矾重晶石自然界中的离子晶体钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na+Cl-你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？形成离子键的微粒：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）间一般来说，电负性的差1.7一、离子键的形成1、离子键的定义：思考：这些微粒之间的作用力包括哪些？相互作用静电吸引异性电荷之间静电斥力原子核之间

电子之间（处于平衡状态）静电作用阴、阳离子间强烈的相互作用2、成键粒子：阴、阳离子3、成键本质：静电作用（吸引与排斥）4、离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物包括：大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如NaOH、KOH等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）书写下列物质的电子式：Na2ONa2O2NaOHMgCl2NH4Cl判断：1、含有离子键的化合物都是离子化合物。2、离子化合物中一定含离子键。3、离子化合物中可能含共价键。1.如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是否相同？2.如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相反电荷的离子呢？5、离子键特征：没有方向性和饱和性没有方向饱和性常温常压下，离子化合物大多数以晶体的形式存在。通过学习有关离子键和离子晶体的知识，你知道构成离子晶体的微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作用是什么？二、离子晶体1.定义：2.性质：离子间通过离子键结合而成的晶体熔沸点较高，硬度较大，难挥发、难压缩，水溶液或熔融状态下均导电。3.晶格能（U)：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol-17477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度2.52.56.5晶格能与离子型化合物的物理性质分析影响晶格能的因素讨论离子晶体的晶格能与其熔点、硬度等物理性质的关系影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高硬度越大例：MgCl2MgO晶格能3791kJ/mol熔点：2852℃4.两种常见的晶体结构类型Cl-Na+小结：1、每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为：2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个661：1NaCl4412CsCl晶胞1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个881：1CsCl116小结：某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是。X:Y=1/8×4:1=1:2XYXY2例某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abc B．abc3 C．ab2c3D．ab3cD例1．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。