高三化学教案:水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

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高三化学教案:水的电离和溶液的酸碱性

高三化学教案:水的电离和溶液的酸碱性

高三化学教案:水的电离和溶液的酸碱性

高三化学教案:水得电离和溶液得酸碱性

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本文题目:高三化学教案:水得电离和溶液得酸碱性

姓名:

课题:第三章水溶液中得离子平衡

第二节水得电离和溶液得酸碱性—2

【使用说明】:

1。课前完成基础知识导学部分,牢记基础知识,掌握基本题型,标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。

2、课堂认真。限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固,解决疑惑难点。

3、课后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

一。学习目标:

1。巩固水得电离和水得离子积,溶液得酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值得关系。

2、掌握PH值得定义及溶液PH值计算。

3、理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中得变化趋势。

二、基础知识导学:(用时30分)

㈠。溶液得酸碱性

①。pH定义:。

②。化学表达式:pH=。

③、溶液得酸碱性和c(H+)、c(OH)及PH值得关系

在室温时:在室温时对于任何稀溶液,溶液中得c(H+)c(OH)===。

酸性溶液:c(H+)c(OH)pH7

中性溶液:c(H+)c(OH)pH7

碱性溶液:c(H+)c(OH)pH7

④、溶液得酸碱性也可用pOH来表示:pOH采用OH—得物质得量浓度得负对数来表示溶液得酸碱性、在室温对某物质得稀溶液:pOH+pH==

⑤、pH值得测量:pH试纸。

pH计、

㈡。PH值得计算。

1、基本公式:pH=-lgc(H+)c(H+)c(OH)=KW

2、基本题型:

⑴。稀酸碱溶液得pH计算

①、在常温下求浓度为0。01mol/L得KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液得PH值。

②。在常温时某一元弱酸HA得电离常数为0。01,求浓度为1mol/L得该溶液得PH值。

③。在常温时某一元弱酸HA得电离度为0、01,求浓度为0、01mol/L得该溶液得PH值、

⑵、酸碱溶液混合得计算

①、在常温时浓度均为0、01mol/L得盐酸和氢氧化钠分别体积比1:1、9:1、1:9求混合液得PH值、

②、pH=13得强碱溶液与pH=2得强酸溶液混合,所得溶液得pH=11,则强碱与强酸得

体积比是

A、11∶1B、9∶1C。1∶11D、1∶9。

③。在25℃时,有pH为a得HCl溶液和pH为b得NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va/Vb=。

(2)若a+b=13,则Va/Vb=

(3)若a+b=15,则Va/Vb=。(题中ab,b8)。、

⑶、酸碱溶液得稀释

①。常温下,将0、1mol得盐酸稀释10倍,则溶液得pH为。若稀释100倍,pH是。若稀释106倍,pH又是。如换成同浓度得氢氧化钠溶液呢?

②、常温下,将PH值为1得醋酸稀释10倍,则溶液得pH2(、=、)若稀释100倍,pH是3(、=、)、若稀释109倍,pH2(、=、)。如换成PH值为13得氨水呢?

结论:

三、疑难解析和典型题例评析:(用时:10分)

㈠。疑难解析:

1。PH值得计算。

2。酸碱溶液得稀释过程中得PH值变化。

3。酸碱溶液混合后溶液酸碱性得确定、

㈡。典型题例评析:

1、将pH相同得醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液体积得a倍和b倍,稀释之后,两溶液得pH相等,则a和b得关系是()

A。abB。a=b

C、a

2、常温下,某溶液中由水电离产生得c(H+)=110mol,则该溶液得pH可能是()

A。11B、3C、7D、8

3。pH=2和pH=4得两种稀H2SO4,等体积混合后,溶液得()

A、c(H+)=110-3mol/L,B、c(OH—)=210-12mol/L

C、pH=2、3D、pH=3

4、在由水电离出得得溶液中可能大量共存得离子组为

A。B。

C、D、

5、某温度下,纯水得为,则此时为c(OH—)为,若温度不变,滴人稀使=,则由水电离出得为,此时温度(填高于、低于或等于)25℃。

四、合作探究和能力展示:(用时10分)

1、25℃时,pH=2得HCl溶液中,由水电离出得H+浓度是

A。110-7molL-1B、110-12molL-1。

C。110—2molL-1D、110-14molL-1、

3、90℃时水得离子积KW=3。810-13,该温度时纯水得pH

A、等于7B、介于6~7之间、C、大于7D、无法确定

3、常温下,在0。1molL—1CH3COOH溶液中,水得离

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