《第三章_单元小结》精品课件.pptxVIP

第三章晶体结构与性质;固体;（1）定义：金属原子通过金属键结合而形成的晶体

（2）构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子

（3）微粒间的相互作用力：金属键

（4）物理性质：熔点相差较大，硬度相差较大，有良好的延展性、导电性、导热性

（5）实例：固态金属单质、合金;1、结构特征：

晶体——结构微粒在微观空间里呈周期性有序排列

非晶体——结构微粒无序排列;①有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点）

（常用于区分晶体和非晶体）

②各向异性（强度、导热性、光学性质等）

（不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。）

③当一波长的X－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者普线。;3、晶体的基本类型;晶体类型;判断晶体类型的依据——三看;;NaCl是无色立方形晶体如下图：

晶体中，每个Na+周围有6个Cl–；每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有12个。;;金刚石晶体结构图;二氧化碳的晶体结构图;如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为2，每个C完全拥有C－C数为3。;晶体的熔、沸点比较;同类晶体熔、沸点的比较如下:

(1)分子晶体。

熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而分子间作用力与其相对分子质量的大小及分子的极性有关。

①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高。

②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子的极性越大，其熔、沸点就越高。;③同分异构体的比较。

一般是支链越多，熔、沸点越低。结构越对称，沸点越低。例如，

沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。

④氢键的影响。

若分子间可以形成氢键，则分子间作用力比结构相似的同类物质大，熔、沸点较高。例如，沸点：HFHIHBrHCl。;(2)共价晶体。

熔、沸点的高低取决于共价键的强弱，键能越大，键长越小，共价键越强，熔、沸点就越高。例如，熔、沸点：金刚石金刚砂(SiC)晶体硅。

(3)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就??强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。;1.晶胞的定义：晶体结构的最小重复(或基本单元)单元;“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动。;体心：1;(2)类型:

①长方体(含正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：;②非长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为。再如图所示的正三棱柱形晶胞中:;三、分子晶体;2、属于分子晶体的化合物类别举例

（1）所有非金属氢化物H2O，H2S，NH3，CH4，HX

（2）部分非金属单质X2，O2，H2，S8，P4，C60

除金刚石，石墨，晶体硅，晶体硼等

（3）部分非金属氧化物

CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10除碳化硅

（4）几乎所有的酸H2SO4，HNO3，H3PO4

（5）绝大多数有机物晶体乙醇，冰醋酸，蔗糖

（6）其他的：氯化铝，氯化铍;3、分子晶体的物理特性：

较低的熔点和沸点（为什么？）

较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）

一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不导电，部分溶于水后导电

(举例)。

溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶(讲)。;（2）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）;四、原子晶体;5.常见原子晶体

（1）某些非金属单质：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、

金刚石（C）等

（2）某些非金属化合物：SiC、BN等

（3）某些氧化物：SiO2、等;6.原子晶体的物理性质;五、离子晶体;6、离子晶体的物理性质;1.完成下列空白:

(1)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能

分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICuINi的原因是

。?

(2)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是

。?;锗卤化物;(4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是(填分子式)，

原因是