《第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能》参考课件 (1).pptxVIP

第2课时影响化学反应速率的因素活化能第一节化学反应速率

几个月据统计一年全球因钢铁腐蚀而造成的直接经济损失,约达7000亿美元,远远超过自然灾害带来的损失。至少10亿年在地表以下100多公里处富含碳元素的矿层，在5000MPa巨大的压力和大约1200摄氏度的环境下经过漫长的过程最终形成的钻石。广泛应用于制作饰品，还可制成切割、钻孔、研磨的工具。情景导入

1、了解活化能、活化分子的含义及其对化学反应速率的影响。2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。课程目标

探究浓度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓探究

1、浓度对化学反应速率的影响实验目的试剂种类及用量实验现象探究浓度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL变浑浊慢变浑浊快结论：当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小

探究温度对化学反应速率的影响冰水5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LH2SO4热水原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓探究

2、温度对化学反应速率的影响实验目的试剂种类及用量温度实验现象探究温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL冰水0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL热水变浑浊慢变浑浊快结论：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小

探究催化剂对化学反应速率的影响原理：2H2O22H2O+O2↑催化剂10mL5%的H2O2溶液少量催化剂带火星的木条检验催化剂：FeCl3溶液探究

实验目的试剂种类及用量实验现象探究催化剂对反应速率的影响10mL5%的H2O2溶液10mL5%的H2O2溶液+1mol/LFeCl3溶液结论：其他条件相同时，加催化剂能增大反应速率。无明显变化产生大量气体3、催化剂对化学反应速率的影响注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）

1.实验所用的仪器和药品：锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸探究压强对化学反应速率的影响探究

注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同②40mL的硫酸溶液要迅速加入③装置气密性要好，且计时要迅速准确实验结论4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

想一想:压强与化学反应速率有什么关系?对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。压强变化引起了浓度变化，从而导致反应速率发生了变化。结论：对于有气体参加的反应，当其他条件相同时，增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小4、压强对化学反应速率的影响

[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：压强仅对反应体系中有气体物质的反应速率有影响。对无气体参加的反应速率影响可以忽略。影响化学反应速率的因素

基元反应：一个化学反应往往经过步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。反应历程：与的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。的反应历程为：自由基：像上述反应历程中的I?一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基，如O?自由基。多个反应某化学反应有关基元反应1、基元反应与反应历程例如：活化能

2、有效碰撞与活化能(1)碰撞特点：碰撞次数非常巨大；不是每次碰撞都能发生化学反应。(2)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。条件：反应分子必须具有一定的能量；有合适的碰撞取向。实质：有效碰撞能使化学键，可以重新组合形成新的化学键，从而发生化学反应。断裂自由基活化能(1)活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。3、活化分子和活化能

4、运用有效碰撞理论解释压强对化