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专业课原理概述部分
一、选择题（每题1分，共5分）
1.下列物质中，属于纯净物的是：
A.自来水B.空气C.食盐D.冰水混合物
2.在化学变化中，下列哪个量是不变的？
A.质量守恒B.体积守恒C.密度守恒D.形状守恒
3.下列气体中，不支持燃烧的是：
A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气
4.下列溶液中，呈碱性的是：
A.醋酸溶液B.肥皂水C.食盐水D.白醋
5.下列哪种材料是导电的？
A.塑料尺B.木棒C.铜丝D.玻璃杯
二、判断题（每题1分，共5分）
1.化学反应前后，元素的种类和数量都不会发生变化。（）
2.水的电解可以氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。（）
3.酸碱中和反应一定会水。（）
4.化学方程式中的“+”和“=”分别表示反应物和物。（）
5.金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属都能置换出酸中的氢。（）
三、填空题（每题1分，共5分）
1.化学变化的本质特征是______。
2.地球表面约70%被______所覆盖。
3.在原子中，质子数等于______数。
4.人体所需的六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、______、______和维生素。
5.实验室常用的干燥剂有______、______和碱石灰。
四、简答题（每题2分，共10分）
1.简述质量守恒定律的内容。
2.什么是单质？请举例说明。
3.如何区分硬水和软水？
4.简述过滤的原理。
5.说出两种常见的化石燃料。
五、应用题（每题2分，共10分）
1.如果实验室有20克盐酸，要完全反应需要多少克铁？
2.氢气和氧气反应水，如果反应中有4克氢气参与，请问会多少克水？
3.有一种溶液，其溶质质量分数为10%，如果从中取出10克溶液，其中溶质的质量是多少？
4.在一定温度下，某固体物质的溶解度为20克。如果在该温度下有50克水中溶解了15克该物质，求该溶液的溶质质量分数。
5.有一块含铜80%的矿石，要提炼出50克纯铜，需要多少克这种矿石？
六、分析题（每题5分，共10分）
1.有A、B、C三种金属，将A放入B的盐溶液中，A表面有B析出；将B放入C的盐溶液中，B表面有C析出。请根据金属活动性顺序表，判断A、B、C三种金属的活动性强弱。
2.某化学反应中有甲、乙、丙三种物质，甲物质的质量在反应后增加了15克，乙物质的质量减少了10克，丙物质的质量在反应前后没有变化。请分析甲、乙、丙三种物质在反应中的角色。
七、实践操作题（每题5分，共10分）
1.请简述如何用过滤的方法分离不溶于水的固体和液体。
2.请设计一个实验，证明二氧化碳与水反应碳酸。
八、专业设计题（每题2分，共10分）
1.设计一个实验，用酸碱指示剂检测不同溶液的酸碱性。
2.设计一个实验，观察金属与盐溶液的置换反应。
3.设计一个实验，探究影响化学反应速率的因素。
4.设计一个实验，比较不同物质的热导性。
5.设计一个实验，利用沉淀反应分离混合溶液中的离子。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2.解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
3.解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。
4.解释什么是化学反应的活化能，并说明其对反应速率的影响。
5.解释什么是同位素，并给出一个常见的同位素例子。
十、思考题（每题2分，共10分）
1.思考为什么有些金属在空气中会生锈，而有些则不会。
2.思考为什么酸雨对环境有害，并提出减少酸雨的措施。
3.思考为什么化学反应中会伴随着能量的变化。
4.思考为什么盐水的沸点比纯水的沸点高。
5.思考为什么碳酸盐加热会分解。
十一、社会扩展题（每题3分，共15分）
1.讨论化学在环境保护中的作用，举例说明。
2.讨论化学在医学中的应用，举例说明。
3.讨论化学在食品工业中的应用，举例说明。
4.讨论化学在能源转换中的作用，举例说明。
5.讨论化学在材料科学中的作用，举例说明。
一、选择题答案
1.D
2.A
3.C
4.B
5.C
二、判断题答案
1.√
2.√
3.√
4.×
5.√
三、填空题答案
1.新物质的
2.水
3.电子
4.维生素、矿物质
5.氯化钙、硫酸钠
四、简答题答案
1.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
2.单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O2）、氮气（N2）等。
3.通过加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
4.过滤是利用滤纸等材料的孔隙，使液体通过而固体颗粒留在滤纸上，从而实现分离
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