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工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态

思考题与习题

一、填空题

1.27℃时，在压力为下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。

2.在和25℃时，用排水集气法收集到1molH2，其体积

3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：

1.00gH21.00gNe1.00gN21.00gCO2

下，空气中氧气的分压为。

5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。

6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA，沸点由低到高为ACDB。

A.0.1HAc溶液H2SO4溶液

蔗糖溶液NaCl溶液

7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。

8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为。

9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。

10.下列水溶液蒸汽压最大的是A；沸点最高的是B；凝固点最低的是A。

A.0.2-1C溶液HAc溶液

NaCl溶液CaCl2溶液

二、选择题

1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D。

A.低温和低压

B.高压和低温

C.高温和高压

D.低压和高温

2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A。

=(ρ/p)RT=(p/ρ)RT=(nρ/p)RT=(p/nρ)RT

3.在气体状态方程pV=nRT中，如果R的数值为，体积的单位是m3，则压力的单位为C。

A.大气压(atm)

B.毫米汞柱(mmHg)

C.帕(Pa)

D.千帕(kPa)

4.在1000℃和下，硫蒸汽的密度为dm3,则此时硫的分子式为B。

C

2

5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A倍。

.2C28

6.质量摩尔浓度为的溶液是指C中含有1mol溶质的溶液。

A.1L溶液

B.1L溶剂

C.1000g溶剂

D.1000g溶液

7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A。

8.H2SO4nacl-1==bdsfid=105c=h2so4=nacl=NaCl-1CNaCl-1CH2SO4/nacl

NaCl-1CNaCl-1CH2SO4NaCl-1CNaCl-1C将非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了℃，则该溶质的分子量为A(假设Kfp=

B.93.0

C.2989.12g尿素CO(NH2)2溶于200g水，则此溶液的沸点为D。

A.98.14℃

B.101.86℃

C.101.75℃

D.100.52℃

10.37℃的人的血液的渗透压775kPa，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为C。

A.85.0g.dm-3

B.5.41g.dm-3

C.54.1g.dm-3

D.8.50g.dm-3

三、简答题

1.将32g氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P总，试求氮气和氢气的分压。

解：nN2=Mm=2832=7

8molnH2=

2

32

=16molH2分压PH2=

总PnnnNHH?+2

22=总

N2分压PN2=

总PnnnHNN?+2

22=总

2.在一个10dm3的容器中盛有N2、O2和CO2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为×105Pa。如果已知其中O2和CO2的质量分别为8g和6g，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N2、O2和CO2三种气体的物质的量分数；(3)N2、O2和CO2三种气体的分压；(4)容器中N2质量。解：nN2=

285mol，nO2=16

5molP总V=n总RT，得P总=×104PaPN2=总=

总总

PnnN?2=×104Pa

PO2=总=×105Pa(1)由PV=nRT得，n总=RT

PV

=(2)nO2=

328=，nCO2=44

6=nN2=，XO2=48.025.0=，XCO2=48

.014

.0=

XN2=

(3)PO2=XO2。P总=×104Pa同理，PCO2=×104Pa，PO2=×104Pa(4)mN2=nN2。MN2=2.52g

4.在27℃，压力为×105Pa时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，xco=%，xH2=%，其它气体为%，求煤气中CO和H2的分压以及CO和H2的物质的量。解：Pco=总=×