有机化学课件.pptx

绪论;有机化合物：一般指碳氢化合物及其衍生物。;（1）原子间主要通过共价键相连。

（2）多数有机化合物熔点低、易燃烧。

（CCl4例外，灭火剂）

（3）大多有机化合物不容易溶于水。

（低分子量醇、醛酮、羧酸以及氨基酸、糖类化合物易溶于水）

（4）大多数有机化合物的反应速度低、副反应多。

（三硝基甲苯(TNT)可以进行爆炸式反应）;1.3有机化合物中的共价键

价键理论和分子轨道理论

①饱和性②方向性

;1.4.1键长

指成键原子核之间的距离;1.4.2键角;甲烷C-H键键能（414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。;一些共价键的键能;当成键原子电负性不同时，电负性大的原子带部分负电荷（δ-）；电负性小的原子带有部分负电荷（δ+）。键的极性强弱用偶极矩（μ）来衡量，它是部分电荷与电荷之间距离的乘积：μ=q.d（C.m)，;多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和;δδδ+δδ+δ+δ-;1.5分子结构和结构式表示法;1-丙醇

环戊烷;1.6共价键的断裂和反应类型;1.7有机化合物的分类;3）芳香族化合物;1.7.2按官能团分类;有机化合物的研究程序;饱和烃

第1节烷烃;2.1烷烃的通式、同系列和构造异构;同系列和同系物;烷烃构造异构体的数目;2.2烷烃的命名;2.2.2烷基

(1)常见烷基;(2)常见亚烷基;;(1)选取包含支链最多的最长碳链为主链;a．依次写出取代基的位次和名称以及主链名称。

b．“次序规则”“较优”取代基后列出。

c．相同取代基合并表示。;(4)支链的命名;2.3.1碳原子轨道的sp3杂化;;甲烷;2.4烷烃的构象

2.4.1乙烷的构象

由于围绕σ键旋转而产生的分子中原子或基团在空间的不同排列方式。

;2.4.2丁烷的构象;正丁烷不同构象的能量曲线图;直链烷烃的沸点一般随相对分子质量的增加而升高。

一般C4以下的直链烷烃是气体，C5-C16的烷烃是液体，大于C17的烷烃是固体。

碳原子数相同时，含支链多的烷烃沸点低。;相对密度烷烃相对密度小于1，随分子量的增加逐渐增大。;一些直链烷烃的物理常数;2.6烷烃的化学性质;在漫射光或热的作用下，烷烃发生卤代反应：;不??卤素与烷烃的反应活性不同，其顺序为：

F2＞Cl2＞Br2＞I2;2)卤化的反应机理

烷烃的氯化是一个连锁反应，也叫链反应。

一般说，链反应分为链引发、链增长和链终止三个阶段：;丙烷的氯化反应：;异丁烷的一元氯化反应：;2.6.2氧化反应;2.6.4裂化和裂解

烷烃在没有氧气存在下进行的热分解反应叫裂化反应。;2.7烷烃的天然来源;第2节环烷烃;2.8.1环烷烃的构造异构;2.8.2环烷烃的命名;2.9环烷烃的结构

2.9.1环的大小与环的稳定性;2.9.2环丙烷的结构

由于角张力作用，使得环丙烷和环丁烷分子稳定性下降，容易发生加成反应使环打开;蝴蝶型(环丁烷);环己烷分子中无张力；而七到十二个碳原子组成的环烷烃，环内氢原子间的扭转张力使它们的稳定性略有下降。

当环进一步增大时,稳定性与环己烷相似。如环二十二烷就是无张力环：;2.10环己烷和一取代环己烷的构象

2.10.1环己烷的构象;椅型构象和船型构象可以互相转变。船型环己烷比椅型能量高30kJ·mol-1，常温下平衡体系主要以稳定的椅型构象存在。;环己烷中的碳氢键可分为两种类型，每个碳原子上有一个a键和一个e键，在环中上下交替排列。;2.10.2一取代环己烷的构象一取代环己烷的取代基在e键上的构象占优势。取代基越大，这种优势越明显。

;多取代的环己烷，一般取代基处于e键最多的构象最稳定。例如杀虫剂六六六的最稳定构象是β－异构体而不是γ－异构体：;2.11环烷烃的物理性质;2.12环烷烃的化学性质;2.12.3加成反应;3）加卤化氢;不饱和烃

(一)烯烃、炔烃和1.3-丁二烯的结构

(二)烯烃和炔烃的同分异构及二烯烃的分类

(三)烯烃、炔烃和二烯烃的命名

(四)共轭体系和共轭效应

(五)共振论

(六)烯烃和炔烃的物理性质

(七)烯烃、炔烃和共