湖南版高考化学一轮复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质课件.ppt

分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体实例CO2、H2O金刚石、SiO2Na、CuNaCl、CsCl构成微粒分子原子金属阳离子和自由电子阴、阳离子微粒间作用力分子间作用力(范

德华力和氢键)共价键金属键离子键作用力强弱的影响

因素相对分子质量、分

子极性键长(原子半径)离子半径、价电子

数离子半径、离子所带电荷数导电性不导电,酸溶于水

导电一般不导电,个别

为半导体导电固体不导电,在水溶液中或熔融状态下导电5.典型晶体的结构、微粒间作用力及性质比较溶解性相似相溶不溶于水不溶(活泼金属与

水反应)多数易溶于水熔、沸点较低高差别较大较高硬度较小大一般较大(部分较

小)较大1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属元素和非金属元素原子间一定形成离子键,非金属元素原子间只形成共价键。

?(????)(2)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有σ键又有π键。(????)(3)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转。?(????)(4)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。?(????)(5)CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子。?(????)√×√×√(6)可燃冰(CH4·nH2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。?????(????)(7)极性分子中不含非极性键,非极性分子中不含极性键。?(????)(8)PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子。(????)×××2.下列描述中正确的是?(????)A.Cl?的空间结构为平面三角形B.SF6中S原子有6个价层电子对,无孤电子对C.SiF4和S?的中心原子均为sp2杂化D.BeCl2和SnCl2的空间结构均为直线形B3.下列物质的性质中,可证明某晶体是离子晶体的是?(????)A.易溶于水B.晶体不导电,熔融时能导电C.熔点较高D.晶体不导电,水溶液能导电B4.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关

该物质的说法正确的是?(????)?A.属于共价化合物B.1个该分子中含6个σ键C.该分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2A5.请回答下列问题。(1)干冰、冰二者的熔点较高的是????,其原因是????。(2)CS2熔、沸点高于CO2的原因是????。(3)NaF的熔点????(填“”“=”或“”)?[BF4]-的熔点,其原因是????????????。答案????(1)冰冰晶体中分子间存在氢键????(2)CS2和CO2均为分子晶体,CS2的相对分子

质量大,范德华力强(3)两者均为离子晶体,且离子所带电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因

此熔点较低考法1杂化轨道类型及分子极性的判断一、杂化轨道类型判断1.根据中心原子杂化轨道的空间结构判断杂化轨道的空间结构四面体形平面三角形直线形中心原子的杂化轨道类型sp3sp2sp2.根据杂化轨道之间的夹角判断杂化轨道之间的夹角109°28120°180°中心原子的杂化轨道类

型sp3sp2sp3.根据中心原子的价层电子对数判断价层电子对数432中心原子的杂化轨道类

型sp3sp2sp4.根据中心碳原子形成的π键数目判断一般情况下:π键数目012中心原子的杂化类型sp3sp2sp二、分子极性判断1.共价键极性与分子极性的关系?①若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,否则为

极性分子。②若中心原子无孤电子对,则该分子为非极性分子;有孤电子对,则为极性分子。2.判断ABn型分子极性的经验规律例(2021山东,9,2分)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是

????(????)A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同?解题导引????极性分子的正、负电中心不重合;采取sp3杂化的原子与与其连接的原子不能全部共面;分子晶体沸点高低比较先看是否有氢键及氢键数量,再看相对分子质

量大小,最后看极性。?解析????CH3OH可看成甲烷分子中的1个氢原子被羟基取代,正、负电中心不重合,故CH3OH为极性分子;N2H4中N原子上的价