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学而优教有方
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专题01有机化合物的结构特点
一、有机化合物的分类方法
1.依据碳骨架分类
(1)碳骨架:在有机化合物中,多个碳原子之间可以结合成碳链,也可以结合成碳环,构成有机物链状或环状的碳骨架结构。
(2)根据碳骨架不同分类:
分类
实例
链状化合物
脂肪烃
CH2=CH-CH=CH2
脂肪烃衍生物
CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO
环状化合物
脂环化合物
脂环烃
脂环烃衍生物
芳香族化合物
芳香烃
芳香烃衍生物
(3)芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物关系图解
2.依据官能团分类
(1)官能团:决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)常见官能团及代表物的结构简式
①烃类物质
类别
官能团
典型代表物
结构
名称
名称
结构简式
烷烃
/
/
甲烷
CH4
烯烃
碳碳双键
乙烯
CH2=CH2
炔烃
-C≡C-
碳碳三键
乙炔
CH≡CH
芳香烃
/
/
苯
②烃的衍生物
类别
官能团
典型代表物
结构
名称
名称
结构简式
卤代烃
碳卤键
溴乙烷
CH3CH2Br
醇
-OH
羟基
乙醇
CH3CH2OH
酚
-OH
羟基
苯酚
醚
醚键
乙醚
CH3CH2OCH2CH3
醛
--H
醛基
乙醛
CH3--H
酮
--
酮羰基
丙酮
CH3--CH3
羧酸
--OH
羧基
乙酸
CH3--OH
酯
--O-R
酯基
乙酸乙酯
CH3--OCH2CH3
胺
-NH2
氨基
甲胺
CH3NH2
酰胺
--NH2
酰胺基
乙酰胺
CH3--NH2
(3)官能团和取代基的比较
官能团
取代基
概念
决定有机化合物特性的原子或原子团
有机化合物分子中去掉某些原子或原子团后,剩下的原子团
电性
电中性
电中性
稳定性
不稳定,不能独立存在
不稳定,不能独立存在
实例
-OH:羟基;-CHO:醛基
-CH3:甲基;-OH:羟基;-CHO:醛基;-COOH:羧基
联系
官能团属于取代基,但是取代基不一定是官能团,如甲基(-CH3)不是官能团
【误区警示】判断官能团的3个易错点
(1)醇羟基与酚羟基:-OH与链烃基或苯环侧链上碳原子相连为醇羟基,而与苯环直接相连为酚羟基。
(2)醛基与酮羰基:酮羰基“--”两端均为烃基,而醛基中“--”至少有一端与氢原子相连,即--H。
(3)羧基与酯基:R1--O-R2中,若R2为氢原子,则为羧基--OH,若R2为烃基,则为酯基。
二、有机化合物中的共价键
1.共价键的类型
(1)σ键(以甲烷分子中C-H为例)
①形成:氢原子的1s轨道与碳原子的一个sp3杂化轨道沿着两个原子核间的键轴,以“头碰头”的形式相互重叠。
②特点:通过σ键连接的原子或原子团可绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏。
(2)π键(以乙烯分子中为例)
①形成:在乙烯分子中,两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠,形成4个C-Hσ键与一个C-Cσ键;两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠,形成了π键。
②特点:π键的轨道重叠程度比σ键的小,所以不如σ键牢固,比较容易断裂而发生化学反应。通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转。
2.共价键的极性与有机反应
(1)共价键极性越强,有机反应越容易发生。
乙醇、H2O与Na反应
乙醇与HBr反应
在反应时,乙醇分子和水分子中的O-H键断裂。同样条件,水与钠反应较剧烈,其原因是乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。
反应原理为CH3-CH2-OH+H-Br
CH3CH2-Br+H2O,反应中乙醇分子断裂的键是C-O,原因是C-O键极性较强。
(2)有机反应相对无机反应,有机反应一般反应速率较小,副反应较多,产物比较复杂。
3.有机化合物的结构特点
与碳原子相连的原子数
4
3
2
结构示意图
-C≡
碳原子的杂化方式
sp3
sp2
sp
碳原子的成键方式
σ键
σ键和π键
σ键和π键
空间结构
四面体
平面三角形
直线形
实例
甲烷
乙烯
乙炔
三、有机化合物结构的表示
1.碳原子的结构和成键特点
2.有机物分子结构的表示方法
种类
实例
含义
分子式
C2H6
用元素符号表示物质分子组成的式子,可反映出一个分子中原子的种类和数目
最简式
(实验式)
CH3
①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子
②由最简式可求最简式量
电子式
用小黑点等记号代替电子,表示原子最外层电子成键情况的式子
结构式
①具有化学式所能表示的意义,能反映物质的结构
②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子,但不表示空间构型
结构简式
(示性式)
CH3-CH3
将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后得到的式子即为结构简式,它比结构式书写简单,比较常
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