《化学反应中的热量变化》精品课件.pptVIP

*思考讨论:为什么暖宝宝能发热呢？使用前为黑色的铁粉使用后红棕色思考讨论:为什么暖宝宝能发热呢？对比使用前后的颜色状态，分析其中的化学原理及能量转化。铁粉与空气、水蒸汽接触发生氧化还原反应，同时放出热量生成的红棕色物质是氧化铁。第二单元化学反应中的热量第一课时化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化问题一.从能量的角度，如何对化学反应分类自主探究实验探究请从以下提供的试剂、仪器中选取若干，参照课本P33-34实验2-1，2-3，设计一组实验，探究化学反应和热量的变化。（温馨提示：热量变化可以通过反应前后的温度变化来间接体现）试剂：Mg、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。仪器用品：试管若干、镊子、温度计。问题一.从能量的角度，对化学反应的分类实验探究问题一.从能量的角度，对化学反应的分类实验序号反应物温度变化结论实验1实验序号反应物温度变化结论实验2放热反应：放出热量的反应你能根据实验特点给上述的化学反应进行分类吗？问题一.从能量的角度，对化学反应的分类以上两个反应都是放热的，是不是所有的反应都是放热的呢？请同学们通过课本P34实验2-2，Ba(OH)2·8H2O和10gNH4Cl的反应实验探究实验现象结论小组合作：试写出反应化学方程式。实验二、将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒迅速搅拌，闻气味，试着用手拿起烧杯，观察现象。2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O1.产生刺激性气味气体，混合物呈糊状；1.反应产生氨气，并有水生成；2.手触摸杯壁感觉冰冷；3.你还可能看到玻璃片与烧杯粘在一起。2.该反应是吸热反应；3.反应吸热，温度降低，水结冰小组交流：你在生活中还发现了哪一些放热反应或吸热反应的应用呢？自热米饭用的是什么化学原理呢？？提示：发热带里装的是生石灰（CaO）发热带里装的生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，同时放出大量的热。下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石（CaCO3）制取生石灰（CaO）；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④生石灰与水反应制作熟石灰；⑤酸碱中和；⑥食物因氧化而腐败;⑦加热高锰酸钾制氧气⑧铝热反应23456817应用练习：放热反应吸热反应大部分化合反应酸碱中和反应金属与酸或水的置换反应可燃物的燃烧反应铵盐与碱的反应大部分分解反应缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）C+CO2==2CO△C+H2O==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△问题一、从能量的角度，化学反应的分类请大家根据刚才的实验和所学、生活经验交流、讨论归纳出常见的吸放热反应类型，写在学案上。放热反应吸热反应放出热量，体系温度升高，通常反应可以自发进行，即便需要点燃或加热的反应，反应后放出的热量也可以维持反应继续进行而不需要继续点燃加热。吸收热量，体系温度降低，大多反应不能自发进行，需要持续加热或高温、通电等方式不断提供能量，否则反应就会停止，如煅烧石灰石，热分解制取氧气等。问题1的拓展：仔细分析放热与吸热反应的类别，你能发现一些关于放热（吸热）反应的特征吗？化学反应中的热量变化问题三.化学反应中能量变化的主要原因自主探究试一试：已知断开1molH—H键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl—Cl键吸收243kJ的能量，形成1molH—Cl键放出431kJ的能量。判断反应H2+Cl2==2HCl的热量变化。点燃能量反应进程HClClH----释放能量183KJHClClH断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJ形成2molH-Cl键放出2×431kJ理论探究1.微观（化学键）放热反应化学反应的实质：_______________________旧键的断裂，新键的形成断键____能量、成键____能量吸收放出断键吸收总能量成键放出总能量断键吸收总能量成键放出总能量放热反应吸热反应理论探究1.微观（化学键）通常表现为放热或吸热练一练：已知断裂1molH－H键，要吸收热量436kJ；断裂1mol