《化学能与电能的转化》参考课件.pptVIP

根据1978年制定的奥运章程规定，奥运会奖牌的直径不得小于60毫米，厚度不得小于3毫米，金、银牌必须用纯度为92.5%的银子制作，金牌至少要镀金6克。07年3月27日，在距2008年奥运会开幕500天之际，北京奥组委在首都博物馆公布2008年奥运会奖牌式样。2008年奥运会金(中)、银(左)、铜牌(右)(下排为奖牌正面)。那么镀金是应用了什么化学原理?接下来让我们带着这一疑问开始今天的课程学习吧!回顾以前接触过的电解实例实例被电解物质电解产物化学方程式电解水水H2、O22H2O====2H2?+O2?电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、Cl22NaCl+2H2O====2NaOH+H2?+Cl2?电解熔融氯化钠NaClNa、Cl22NaCl====2Na+Cl2?电解熔融氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3====4Al+3O2?通电通电通电通电实验观察与思考(1)将两根碳棒分别浸入

氯化铜溶液中。(2)浸入氯化铜溶液中的

两根碳棒，用导线连接。(3)浸入氯化铜溶液中的

两根碳棒，分别跟直流

电源的正、负极相连接。1.与电源的正极相连的碳棒:有气泡产生,湿润的KI－淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。2.与电源的负极相连的碳棒:有一层紫红色的固体析出，说明有铜生成。3.实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了反应，生成了Cu和Cl2微观模拟电解原理1.原理：在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化和还原反应的过程。2.电解池

（1）定义：

（2）构成条件：将电能转化为化学能的装置①直流电源

②阴阳两极闭合回路

③电解质溶液或熔融电解质阳极（+）（与电源正极相连）--氧化反应（失电子）阴极（-）（与电源负极相连）--还原反应（得电子）3.电极确定：谐音：两只羊6.放电顺序阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。5.电极反应和总反应4.电子的流向和离子的流向电子的流向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极离子的流向：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。离子的放电顺序：（1）在阴极上，阳离子的放电顺序：Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、H+（水）、Al3+、Mg2+、Na+放电由易到难（2）在阳极上，阴离子的放电顺序：阳极材料（活泼金属）、S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、NO3-、SO42-、F-放电由易到难（3）阴极材料不参与反应，阳极材料为活泼金属（如Ag、Hg、Cu、Fe、Zn）时，则为阳极材料失去电子而溶解）排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。电极反应确定：电解氯化铜溶液：解题步骤：1.写出电离方程式：CuCl2====Cu2++2Cl-H2OH++OH-2.写出向阴、阳极移动的离子并确定放电离子：阴极：Cu2+、H+阳极：Cl-、OH-3.写出电极反应方程式：阴极：Cu2++2e-====Cu阳极:2Cl--2e-====Cl2↑总反应：CuCl2====Cu+Cl2↑通电分析电解反应的一般思路明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子1.电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金电解原理的应用在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液阴极：Cu2+＋2e－＝Cu阳极：Cu－2e－＝Cu2+溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液3.活泼金属的冶炼钠的制取镁的制取铝的制取2.氯碱工业——电解饱和食盐水总反应式:2NaCl====2Na+Cl2↑通电总反应式:MgCl2====Mg+Cl2↑通电总反应式:2Al2O3====4Al+3O2↑通电总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑通电粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。阴极：Cu2+＋2e-====Cu阳极：Cu-2e-====Cu2+比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中；比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥4.电解精