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鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时学案--第1页

7.1.2酸及其性质第二课时学案

【学习目标】

1.通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫

酸稀释的方法。

2.与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）

了解硫酸的用途。

3.通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。

4.通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。

【导学过程】

一、知识链接，情境导入

通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些

相似的性质？有什么不同的性质？

二、自主学习，合作探究

学习任务一：认识浓硫酸

（阅读观察）

颜色气味状态密度溶质的质量分数打开瓶塞时现象

浓硫酸（HSO）

24

（知识梳理）

浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能

干燥碱性性气体如氨气（NH）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；

3

具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂

抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿

容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。

（交流共享）

浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。

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学习任务二：硫酸的化学性质

（问题引领）

回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：

（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。

（2）盐酸+碱

（3）盐酸+某些盐

（4）盐酸+某些金属氧化物

（5）盐酸+某些金属

（实验探究）

1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。

2.硫酸与氢氧化钠：HSO+NaOH=

24

3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式HSO+NaCO=

2423

硫酸与氯化钡：现象；化学方程式HSO+BaCl=

242

4.硫酸与铁锈（FeO）

23

现象：；

化学方程式：

5.硫酸与金属镁、铁、铜

现象：Mg：；Fe；Cu：无现象，不反应。

化学方程式：

（知识梳理）

1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子