《电能转化为化学能》名师课件 (2).pptVIP

讨论比较2.电解与电离的比较电离电解条件过程特点联系溶于水或熔融状态电解质电离后，通直流电CuCl2=Cu2++2Cl-CuCl2==Cu+Cl2↑电解只产生自由移动离子发生氧化还原反应电解必须建立电离基础上3.金属的导电和电解质溶液的导电的比较电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程，是化学变化。金属导电靠自由电子，是物理变化。讨论比较指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。作业ⅠⅡe-e-e-e-e-－+阳阴原电池电解池电能转化为化学能苏教版必修2专题2第三单元化学能与电能的转化1.电解质的概念2.电离的概念知识回顾学案检查在我们已学过的化学课程里，涉及不少利用电解反应来制取新物质的例子。填写下表：实例被电解物质电解产物化学方程式电解水H2OH2和O22H2O===2H2↑+O2↑通电电解熔融NaCl电解饱和食盐水NaClNa和Cl2Mg和Cl22NaCl(熔)===2Na+Cl2↑通电电解熔融MgCl2MgCl2NaCl和H2ONaOH和Cl2、H2MgCl2(熔)===Mg+Cl2↑通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通电电解Al2O3Al2O3Al和O22Al2O3(熔)===4Al+3O2↑通电学习目标在电解过程中，能量是如何转化的？被电解的物质又是怎样转化为生成物的呢？这就是我们今天这节课要完成的任务。实验步骤在一个U形管中注入氯化铜溶液，插入两根石墨作电极，接通直流电源，观察U形管中现象。请观察实验完成学案上的表格。电解氯化铜实验实验探究根据上述实验，讨论回答下列问题：1.上述实验装置中的能量变化是 ，化学上把具备这种特点的装置称为 。2.电解池的构成条件是① ，② ，③ ，④构成闭合回路。电能转化为化学能电解池直流电源两个固体电极电解质溶液或熔融电解质答案2.构成电解池条件电解质溶液两个电极惰性电极：C、Pt、Au活泼电极：Fe、Cu、Ag等直流电源(两电极可同可不同)构成闭合回路概念形成1.电解池：将电能转化为化学能的装置。3.电极名称阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极概念形成1.通电前，氯化铜以什么粒子存在于溶液中？运动情况如何？2.通电后，离子的运动情况有什么改变？实验原理分析与讨论3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？实验原理分析与讨论1.通电前CuCl2=Cu2++2Cl-电解质发生电离，阴阳离子自由运动。2.通电后带负电荷的阴离子向阳极定向运动。带正电荷的阳离子向阴极定向运动。阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应阴极：Cu2+＋2e-=Cu还原反应通电前A-+Cl2CuCu2+Cl-e-阳极阴极e-通电后总式：CuCl2===Cu+Cl2↑通电5.电子流向电流流向6.离子定向移动的方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极［思考］溶液中如何导电？e-e-e-e-e-e-7.电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阳阴两极发生氧化还原反应的过程。电子流向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电流流向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源负极－＋阴极阳极概念形成4.电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应电解池的工作原理及电解的概念(1)电解池的工作原理(2)电解是在直流电的作用下，在两个电极上分别发生反应和反应的过程。氧化还原答案请完成课本第46页3题！1.电解池与原电池比较1.功能不同2.构成不同3.电极名称不同4.反应的自发性不同讨论比较原电池、电解池的比较原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应①活动性不同两电极