初中化学理论性知识点总结.docVIP

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初中化学理论性知识点总结

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初中化学理论性知识点总结

初中化学理论性知识点总结

1、空气得成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0、94%,

二氧化碳占0、03%,其它气体与杂质占0。03%

2、主要得空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体得化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见得酸根或离子:SO42—(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32—(碳酸根)、ClO3—(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42—(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl—(氯离子)、

HCO3—(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS—(硫氢根)、S2—(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应:课本P80

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中得氯为—1,氟-1,溴为-1)

(单质中,元素得化合价为0;在化合物里,各元素得化合价得代数和为0)

5、化学式和化合价:

(1)化学式得意义:

①宏观意义:a。表示一种物质;b。表示该物质得元素组成;

②微观意义:a、表示该物质得一个分子;b、表示该物质得分子构成;

③量得意义:a、表示物质得一个分子中各原子个数比;b、表示组成物质得各元素质量比。

(2)单质化学式得读写

①直接用元素符号表示得:

a、金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

b、固态非金属。如:碳C硫S磷P等

c、稀有气体、如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子得单质:其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气得化学式为O2

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式得读写:先读得后写,后写得先读

①两种元素组成得化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成得化合物:读成“某酸某,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物得化学式:

①判断元素化合价得依据是:化合物中正负化合价代数和为零、

②根据元素化合价写化学式得步骤:

a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b、看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。

6、课本P73、要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布:1—20号元素(要记住元素得名称及原子结构示意图)

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注:元素得化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子得最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。

非金属元素原子得最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。

稀有气体元素原子得最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

7、书写化学方程式得原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

书写化学方程式得步骤:“写”、“配”、“注“等。

8、酸碱度得表示方法——PH值

说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值lt;7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边得金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边得则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中得水发生反应置换出氢气

11、化学符号得意义及书写:

(1)化学符号得意义:a、元素符号:①表示一种元素;②表示该元素得一个原子。

b、化学式:本知识点得第5点第(1)小点

c、离子符号:表

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