2011高考化学考点解析全程复习.docx

高考化学考点解析全程:胶体

1.重点

1.掌握溶液`液`乳液`胶体的概念，区及它的方法；

2.掌握胶体的本特征及性；

3.了解Fe(OH)?AgI`硅酸溶胶的制方法；

4.掌握胶体的凝聚方法

2.点聚焦

(一)分散系的概念

1`分散系：由一物(或几物)以粒子形式分散到另一物里所形成的混合物°分散系中分散成粒子的物叫做分散;另一物叫分散

2`分散系的及其比：

根据分散微粒的大小，分散系可分溶液‘胶体和液(液和乳液)“由于其分散微粒的大小不同，从而致某些性的差异°将它的比如下：

分散系

溶液

胶体

液乳液

微粒直径

小于inm

inm—10onm

大于10onm

外

均一透明

多数均一透明

不均一不透明

分散微粒成

个分子或离子

多离子分子的集合体，或高分子

巨大数量分子或离子的集合体

能否透

能

能

液不能

能否透半透膜

能

不能

不能

例

食水，碘酒

Fe(OH)?胶体`淀粉胶体

泥水‘牛奶

二`胶体：

1`胶体的本特征：分散粒子大小在1nm—100nm之

2`胶体的制与提：

室制胶体的方法一般用凝聚法，利用的水解或酸`碱`之的分解反来制“例如Fe(OH)?Al(OH)?胶体就是利用的水解方法来制得

利用胶体中的离子或分子能穿透牛透膜，而胶体微粒不能透半透膜的特点，可用渗析法来提精制胶体

3胶体的分

分散是液体液溶胶“如Al(OH)?胶体，蛋白

胶体

(1)按分散的状分

(2)按分散的粒子分

体等

分散是气体气溶胶“如`云‘烟

分散是固体固溶胶“如烟水晶`有色玻璃

粒子胶体胶粒是多“分子”的集合体“如Fe(OH)?胶体

分子胶体胶粒是高分子“如淀粉溶胶，蛋白胶

4`胶体的性与用：

(1)从胶体微粒大小，胶体的某些特征°由于胶体微粒在1nm-10onm之，它光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性丁达象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性

布朗运;胶体粒子小，其表面大，具有强大的吸附作用，它吸附了某离子，有荷，互相排斥，因而胶体具有相定性，且示胶体的学性泳象

(2)根据胶体的性，理解胶体生凝聚的几方法“正是由于胶体微粒有同荷，当加入解或相反荷的胶粒，胶体会生凝聚；加胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚“如果胶粒和分散一起凝聚成不流的状物，便是凝胶。

(3)利用胶体的性和胶体的凝聚，可区溶液和胶体

1)胶体有丁达象，而溶液无象°

2)加入与分散不生化学反的解，溶液无明象，而胶体会生凝聚。

(三)胶体的制方法

制溶胶的必要条件是要使分散粒子大小在lnm~10onm之°由于溶胶是力学不定体系，在制程中要加入定(如解或表面活性物)“制方法原上有两，一是使固体粒小的分散法，一是使分子或离子聚成胶体的凝聚法。

常用的分散法有研磨法胶溶法等“研磨法是把粗粒的固体放在胶体磨中研，在研磨的同要加入明胶等定°胶溶法是通向新生成并洗的沉淀中加入适宜的解溶液作定，再拌，使沉淀重新分散成胶体粒而形成溶胶，程称作用，如在新生成的Fe(OH)?沉淀中，加入少量FeCl?稀溶液可制得Fe(OH)?溶胶

凝聚法有多方法，用也比分散法广泛，主要可分化学反法`改溶法等所有反，如分解水解“`氧化原`分解等，只要能生成溶物，都可以通控制反条件(如反物度溶`温度`pH拌等)用来制溶胶，些被称之化学反法例如：

(1)利用水解反

教材中介的Fe(OH)?溶胶的制，利用的就是FeCl?的水解反:

如果将碱金属硅酸水解，可制得硅酸溶胶：

Na?SiO?(稀溶液)+2H?O—→H?SiO?(溶胶)+2NaOH

(2)利用分解反

可用稀的AgNO?溶液与稀的KI溶液的反来制AgI溶胶：

AgNO?(稀溶液)+KI(稀溶液)—→AgI(溶胶)+KNO?

(3)利用分解反

把四基溶在苯中加可得溶胶：

Ni(CO)?—→Ni(溶胶)+4CO

(4)利用氧化原反

把氧气通入H?S水溶液中，H?S被氧化，得硫磺溶胶：

2H?S(水溶液)+O?—→2S(溶胶)+2H?O

基本上不看短文内容看,2010年高考有人竟然了100分!

高考有没有瞬大幅度提分的可能?

能你不用花很多和心思学，英就能提高至少20-30分?要是真的，直是白的分数!不如

此，当你了解了高考真答案的所有内幕律，看到了密的解招式，就会豁然朗“哇!原来也可以做

!你的思路因此将会被底打通，提高的分数将不是20-30分!无在的英成是60分，是110分，

任何人都可以做到!些密招式是太`太震撼了!所以，如