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2025年广东省茂名市化学高三上学期复习试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于元素周期表的说法正确的是：
A.元素周期表中共有7个周期，18个族。
B.主族元素的最高正价数等于其主族序数。
C.副族元素均为金属元素，且在周期表中占据连续的位置。
D.稀有气体位于周期表的最右端，属于0族元素，它们的化学性质极为活泼。
答案：B
解析：选项A描述了周期表的结构，但实际上周期表中有7个主要周期，但第8周期尚未填满；18列，但这并不完全等同于族的概念，因为有些列包含了多个族（如第8、9、10列为一个族）。选项B是正确的，主族元素（IA到VIIA）的最高正价通常与其组数相等，这是因为它们的价电子数与组数一致。选项C虽然副族元素确实是金属元素，但它们在周期表中的位置并非连续。选项D提到稀有气体确实位于周期表的最右侧，但由于它们的外层电子已达到稳定结构，因此化学性质极其不活泼，而非活泼。因此，正确答案是B。
2、下列关于元素周期表的说法正确的是：
A.元素周期表中的主族元素的电子层数一定等于其所在的周期数。
B、元素周期表中同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。
C、元素周期表中同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。
D、元素周期表中零族元素的最外层电子数均为8。
答案：A
解析：
选项A正确，主族元素的电子层数确实等于它们所在的周期数，这是因为每一周期开始于一个新的电子壳层的填充，并随着该壳层电子数的增加而结束；
选项B错误，同一主族元素从上到下，由于电子层数的增加，使得原子半径变大，导致得电子能力减弱，即非金属性减弱；
选项C错误，同一周期元素从左到右，由于核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得原子半径逐渐减小；
选项D错误，零族元素中，除了氦（He）的最外层电子数为2之外，其余零族元素的最外层电子数均为8，满足八隅体规则。
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3、下列关于电解质溶液的说法正确的是：
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。
B.相同浓度的强电解质与弱电解质溶液相比，弱电解质溶液中的离子总数较少。
C.在稀释强电解质的过程中，其导电性会增强。
D.醋酸是一种强电解质，在水中几乎完全电离。
答案：B
解析：选项A不正确，因为溶液的导电性强弱不仅取决于电解质本身的强弱，还与溶液中离子的浓度及移动速度有关；选项B正确，因为在相同条件下，弱电解质只有部分分子电离成离子，所以离子总数少于完全电离的强电解质；选项C错误，因为强电解质在稀释过程中，虽然总的离子数目增加，但由于体积增加得更快，因此单位体积内的离子数减少，导电性实际上是减弱的；选项D不正确，因为醋酸实际上是一种典型的弱电解质，在水溶液中仅有少量分子电离成离子。
4、下列关于化学键的说法正确的是：
A.离子化合物中只存在离子键。
B.共价化合物中可能同时存在极性键和非极性键。
C.金属与非金属元素之间形成的一定是离子键。
D.分子间作用力也是一种化学键。
答案：B
解析：
选项A不正确，因为在离子化合物中除了存在离子键外，还可能存在共价键，例如氢氧化钠(NaOH)中的氧-氢键。
选项B正确，共价化合物中不同原子间的电负性差异会导致形成极性键，而同种原子间形成的则是非极性键，如水分子(H2O)同时包含极性O-H键和非极性H-H键（理论上不存在于水中，但在类似分子如乙烷C2H6中可以看到类似的组合）。
选项C不正确，因为并非所有金属与非金属之间的结合都是离子键，有些情况下也可能形成共价键或金属键，这取决于两者的电负性差异。
选项D不正确，分子间作用力不是化学键，而是分子之间的吸引力，例如范德华力或氢键。
因此，本题正确答案为B。
5、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：
A.Fe
B.NaOH
C.CaCO
D.H
答案：A
解析：
选项A描述了铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的过程，其中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，因此这是一个氧化还原反应；同时，这个反应也是一个置换反应，因为铁原子置换了铜离子的位置。其他选项要么不是氧化还原反应（如B和D），要么不是置换反应（如C）。因此正确答案是A。
6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：
A.它属于卤族元素
B.它的最高正价为+7
C.它在周期表中的位置是第三周期VIIA族
D.它的单质在常温下为气态
答案：B
解析：根据元素周期表的知识，原子序数为17的元素是氯(Cl)，它属于卤族元素(VIIA族)，位于第三周期。氯的最外层电子数为7，容易获得一个电子形成稳定结构，因此其常见化合价为-1；虽然可以形成+1,+3,+5,和+7等高价态化
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