人教版高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应 同步分层训练基础版（附答案解析）.docxVIP

人教版高中化学必修第一册1.3氧化还原反应同步分层训练基础版

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同学们：

练习开始了，希望你认真审题，细致做题，运用所学知识解决本练习。祝你收获满满，学习进步，榜上有名！

一、选择题

1．已知氧化性：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2的混合液中通入一定量的Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）

A．Fe3+、Br－、Cl－ B．Fe2+、Br－、Cl－

C．Fe2+、Cl－、I－ D．Fe2+、Br－、Cl－、I－

2．下列“类比”结果不正确的是

A．H2O2的热稳定性比H2O

B．H2O的分子构型为V形，则

C．纯水的电离H2O+

D．CO2通入BaNO32溶液中无沉淀生成，则

3．微生物在电子供体的作用下可将Sb+5(存在形式为SbO3?

A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

B．自养还原过程的离子方程式为3

C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

D．Sb+3

4．下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

C．牛奶久置空气中变质腐败

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体

5．能与Fe3+反应，且反应中

①Br?②Fe③Fe2+

A．④⑤⑥ B．①②③

C．②④⑤ D．①③⑥

6．下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

D．NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO3

7．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：

已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；

②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2O7

下列说法错误的是

A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2

B．“沉铝”步骤的离子方程式为2AlO

C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为Cr

D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

8．常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4?═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣

A．X2+是XO4?

B．氧化性强弱的顺序为：XO4?＞Z2＞B2＞A

C．Z2在①③反应中均为还原剂

D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z

9．汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）

A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键

B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C．反应中NOx是还原剂

D．若NOx中x=2，1molNO2在反应中转移4NA个电子

10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

二、非选择题

11．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．

（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_．

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．

12．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶