山东版高考化学一轮复习专题五原子结构 元素周期律课件.ppt

考法元素推断解题策略元素推断题是高考的热点题型,往往借助元素周期表的片段、短周期元素的原子

结构特点及这些元素形成重要化合物的特性等推断元素。利用“位—构—性”关系

综合考查元素及其化合物的性质。“位—构—性”关系:1.利用电子排布情况推断(1)最外层电子数最外层电子数(n)3≤n8n=1或2n次外层电子数位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(2)前四周期元素未成对电子数目主族元素未成对电子数?第四周期的过渡元素未成对电子数?例如:a元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,则a元素为

Cu元素;b元素的单质常温、常压下是易挥发的液体,基态原子的N层上有1个未成对的p电子,则b元素为Br元素。2.借助核反应利用原子结构知识推断根据核反应式,结合原子结构知识,利用质子数、中子数、质量数间的关系推断元素

原子的质子数,确定元素种类。例如:用中子轰击?X原子产生α粒子(即氦核?He)的核反应为?X?n??He。已知元素Y在化合物中呈+1价。分析:根据核反应?X?n?Y?He可知,X的质量数N为4+7-1=10,又因为Y在化合物中呈+1价,则Y位于第ⅠA族,Y的质量数为7(介于H和Na的质量数之间),得出Y为Li,其

质子数P=3,所以X的质子数Z=3+2-0=5,X是硼元素。专题五原子结构元素周期律高考

化学山东省专用考点1原子结构1.原子的构成及各微粒之间的数量关系原子?X)?(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2.元素、核素、同位素的概念及相互关系?3.电子云与原子轨道(1)概率密度:用P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积,则P/V表示概率密度,

用ρ表示。(2)电子云:核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,形象地称为电子云。(3)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。常

用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。??注意????电子的运动状态与电子的空间运动状态不同,如Na原子核外电子有11种运动状

态,即电子总数;有6种空间运动状态,即占有的原子轨道总数。4.基态原子的核外电子排布(1)电子填入能级的顺序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……(2)排布原则?(3)基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例)原子结构示意图?电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)??????????价电子排布式3s23p4注意????①答题时需注意区分价电子排布式与电子排布式。②Cr、Cu的价电子排布式

分别为3d54s1、3d104s1。(4)基态、激发态及光谱分类?注意????对于同一种原子来说,能量:基态原子激发态原子,稳定性:基态原子激发态原

子。考点2元素周期表与元素周期律1.元素周期表?分区元素分布价电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1~2除H外都是金属元素;通常是最外层电子参与反应p区ⅢA~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)通常是最外层电子参与反应d区ⅢB~ⅦB族(除镧系、锕系外)、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素化学性质相近;锕系元素化学性质相近2.主族元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子核外电子排布能层数相同,最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同,能层数递增原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价由+1→+7(O、F除外),最低负价由-4→-1最高正价=主族序数(O、F除外),非金属元素最低负价=主族序数-8金属性、非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱第一电离能呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小注意????①同种元素的电离能:I1I2I3……②第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,如I1(Mg)I1

(Al)I1(Na),I1(N)I1(O)I1(C)。③若某元素的In+1?In,则该元素的常见化合价为+n。例如镁元素的I3?I2,则其常见化合

价为+2。3.电负性的应用?4.对角线规则:某些主族元素与右下方的主族元素(锂与镁、铍与铝、硼与硅)的一些

性质具有相