2024年仁爱版九年级化学(下册)期中考卷及答案(各版本).docx

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种中，属于纯净物的是：

A.自来水B.空气C.氧气D.铁水

2.在

在下列化学反应中，属于化合反应的是：

A.2H?+O?→2H?O

B.H?O→H?+O?

C.CaCO?→CaO+CO?

D.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

3.下列元素中，其原子最外层电子数为8的是：

A.氧（O）B.硫（S）C.钠（Na）D.镁（Mg）

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH?COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液

5.下列气体中，不支持燃烧的是：

A.氧气（O?）B.氢气（H?）

C.二氧化碳（CO?）D.氮气（N?）

二、判断题（每题1分，共5分）

1.所有物质都是由分子组成的。（）

2.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）

3.金属活动性顺序表中，铜的位置在锌的后面，说明铜不能将锌从其盐溶液中置换出来。（）

4.同种元素的原子和离子具有相同的质子数。（）

5.加热高锰酸钾可以制取氧气，这是一种物理变化。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应的基本类型有______、______、______和______。

2.在实验室中，用______方法可以区分硬水和软水。

3.金属与酸反应时，通常会产生______和______。

4.当溶液的pH等于7时，该溶液呈______性。

5.碳酸钠（Na?CO?）和碳酸氢钠（NaHCO?）的化学式分别为______和______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律的内容。

2.举例说明什么是物理变化和化学变化。

3.什么是酸的通性？请列举两种常见的酸。

4.简述如何用排水法收集气体。

5.什么是氧化反应？请给出一个氧化反应的例子。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.有5g锌粒与足量的稀硫酸反应，求氢气的质量。

2.如果实验室有20%的盐酸溶液，需要配制100mL5%的盐酸溶液，应该怎么操作？

3.某溶液的pH值为2，请计算该溶液中的氢离子浓度。

4.硫酸铜（CuSO?）和氢氧化钠（NaOH）反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，请写出化学方程式。

5.在一定条件下，铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，请写出化学方程式。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.有A、B、C三种金属，A能与稀盐酸反应放出氢气，B和C不能。将B放入A的盐溶液中，B表面有金属A析出；将C放入B的盐溶液中，C表面无变化。请根据金属活动性顺序，判断A、B、C三种金属的活动性强弱。

2.现有氧化铜（CuO）和一氧化碳（CO）的混合物，加热后铜（Cu）和二氧化碳（CO?）。请设计一个实验方案，验证反应后的二氧化碳气体。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.请描述如何用过滤的方法分离不溶性固体和液体。

2.请详细说明如何用排水法收集氧气，并检验氧气的性质。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，验证金属与酸反应时产生的气体是氢气。

2.设计一个实验，通过化学反应区分硬水和软水。

3.设计一个实验，测定某种酸溶液的浓度。

4.设计一个实验，通过化学反应制取氧气。

5.设计一个实验，通过化学反应制取二氧化碳。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是电解质，并给出一个例子。

2.解释什么是还原反应，并给出一个例子。

3.解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。

4.解释什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。

5.解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么金属与酸反应时会产生氢气？

2.为什么在化学反应中，质量守恒定律总是成立的？

3.为什么实验室制取气体时，需要考虑气体的收集方法？

4.为什么在化学反应中，催化剂可以改变化学反应速率？

5.为什么在酸碱中和反应中，会产生水和盐？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.化学在环境保护中的作用是什么？请举例说明。

2.化学在能源转换和利用中的作用是什么？请举例说明。

3.化学在医学领域中的应用有哪些？请举例说明。

4.化学在食品工业中的应用有哪些？请举例说明。

5.化学在材料科学中的作用是什么？请举例说明。

一、选择题答案

1.C

2.A

3.D

4.A

5.C

二、判断题答案

1.错误

2.正确

3.错误

4.正确

5