高二化学同步备课课件-4.2.2 电解原理的应用（分层作业）（解析版）.pdf

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单

基本信息

单元名称化学反应与电能年级高二学期1

课时题目电解原理的应

作业目标

通过作业检测强化基础知识，同时培养学生知识的迁移应用能力。

作业设计

精选题目设计

意图

基1．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是()通过

础

巩①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是本组

固

（Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O↑＋2HO⑤可练习

22

必

做CuSO4溶液作电解质溶液⑥可AgNO3溶液作电解质溶液学生

题

建A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥能够

议

五【答案】C理解

分

【解析】电镀原理，若在铜片上镀银时，铜作电解池的阴极与电源负极相连，电解质记住

钟

完溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银作电解池的阳极和电源正极相连，电解

成

）银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。铜片应接在电源的负池的

极上，故①错误；银片应接在电源的正极上，故②正确；在铜片上发生的反应是Ag＋＋几种

e－===Ag，故③正确；在银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋，故④错误；用硫酸应

铜溶液作电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；需用硝酸银溶液作电镀液，故⑥正确。

2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备

高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：Fe2＋Ni2＋Cu2＋)()

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍

【答案】D

【解析】电解精炼时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解质溶液中含有Ni2＋，则阳极电

极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，阴极电极反应

式为Ni2＋＋2e－===Ni，因此，电解过程中阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，电

解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋，电解槽底部的阳极泥中只有铜

和铂，没有锌、铁、镍。

3．海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，

正确的是()

A．两个电极必须都用惰性电极

B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极